广东省十校2014届高三上学期第一次联考化学试题Word版含答案.doc

“十校2013—2014学年度高联考 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项，选对的得2分，选错或不答的得0分） 1．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是 A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性 C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D．地沟油、塑化剂（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。 B．MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠 D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 molCl2与足量Fe反3NA B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子3 NA D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA 4．能大量共存的离子组是 A．H+ Fe3+ ClO－ Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－ C．Ag+ K+ Cl－ SO42－D．K+ AlO2－ Cl－ OH－ HR为弱酸的是 A．室温时，NaR溶液的pH大于7 B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH=4 6．下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠和水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑ B．澄清石灰水中加入通入少量CO2 ：Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O C．过氧化钠与冷水反应：2O22－?+ 2H2O === 4OH－?+ O2↑ D．H2SO4与Ba(OH)2混合：SO42－ +Ba2++H++OH－ ==BaSO4↓+H2O 7．已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为N2或NH3，则A为硝酸 B．若X为S或H2S，则A为硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 某有机物H3C—CH=CH—COOH，不能发生的反应类型 10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) C．Ｚ的 D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 A．实验①证明Cl－具有还原性 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．实验③说明KI被氧化 D．上述实验证明氧化性：ClO3－ Cl2 I2 12．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：PbPbO2 + 4H＋2SO42—==2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是 A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．K与N相接时，H＋向极区迁移 C．K与M连接，电源a极为负极 D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐 13．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验I： B．实验II：C．实验III：D．实验IV：．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： c(NH4＋)c(Cl－) c(OH－)c(H＋) ．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO)＋2c(CO32ˉ)＋2c(H2CO3) ．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－) ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) 三、（本题包括6小题，共64分。请按题目要求作答。） 15.(10分)近年来有机合成的研究热点之一，如反应① （1）化合物I的分子式为______________①的反应类型为_________