化学 化学键 课件人教版必修.ppt

但是： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 讨论： 2. 氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。 （1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴， （2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。 （3）特征：具有方向性。 （4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键 思考：为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？ 讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在， 地球上 将会是什么面貌？ （5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。 原子 分子 离子 宏观物质 或范德华力 得失电子 范德华力 氢键 共价键 金属键或共价键 离子键 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 小结： 有几种形成方式？ 典例分析 【例1】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（ ） A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 B C 【例2】下列叙述正确的是( ) A. 两种非金属原子间不可能形成离子键。 B. 非金属原子间不可能形成离子化合物。 C. 离子化合物中可能有共价键。 D. 共价化合物中可能有离子键。 A C 【例3】 以下叙述中错误的是（ ） A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 C 巩固练习： 同学们请做导学案练习 参考答案： 1.下列不是离子化合物的是 （ ） A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3 2. 下列说法中，不正确的是 （ ） A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非 极 性 键 也 可 能 存在于离子化合物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D. 共 价 化 合 物 在 液 态 时 不 能 导 电 A A 3、 下 列 化 合 物 中，既含有极性键又含有非极性的 是 （ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2 4.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 D D 5. 下列各晶体熔化时只需要克服分子间 作用力的是 （ ） A．SiC B．KCl C．SO2 D．NH4Br 6.下列说法正确的是 （ ） A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共 价 化 合 物 可 能 含 离 子 键 D．离 子 化 合 物 中 可 能 含 有共价键 C A D 祝同学们学习进步 广州珍珠岩 广州珍珠岩厂 动鬻搋 复 习： 第三节 化 学 键 复习目标： 知识与技能： 1、认识化学键的涵义。 2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。 过程与方法： 1、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。 2、学会运用所学知识的能力。 情感、态度与价值观 科学地、辩证地看问题。 要点提示 重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。 化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 复习 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 由阴