北京市丰台区届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

丰台区202017学年度第一学期期末 高三化学 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 －－－5 Cu－64 第一部分（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列中，其原理不涉及的是 A铁的冶炼 B C．碳酸氢钠作发酵粉 D．天然气燃烧 2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A． B． C．食品中的抗氧化剂防腐 D． 3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是 A．SO２可循环使用 B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C．标签上应标注 D． 4．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4 ＞HClOB．：Na＞ C．碱性：OH＞NaOH D．热稳定性：HC1＞H 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H＋SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量O2：SiO32+ CO2+ H2OH2SiO3↓+ CO32－ C．向稀HSO4中加入过量B溶液：2H++SO2－+ Ba2++2OH－BaSO4↓+ 2H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al3++4NH3H2OAlO2－+4NH4++2H2O 6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 和生成是吸热反应 加入催化剂，减小反应的热效应 D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 A．B． C．D．硫酸铝 8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成CO2。 2 H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol 2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol 下列说法不正确的是 A．二甲醚与乙醇互为同分异构体 B．CH3OCH3中只含有极性共价键 C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应 D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol ． 的说法中正确的是 A．两种聚合物的单体互为同系物 B．聚合物A不属于单双键交错的结构 C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍 D．两种聚合物的单体Br2发生加成反应消耗Br2的物质的量之比为 2∶1 A．Na＋) B．Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋) 11．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)005mol/(L·s)。下列说法正确的是 A．4 s时c(B)为0.38 mol/L B．830℃达平衡时，A的转化率为0% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为0.4 12．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 加入的物质 结论 A． 100 mL 0.1 mol/L盐酸 溶液中2c() = c(Cl－) B． 0.01 mol Na2O2固体 反应完全后，溶液pH增大，c(Na) = 2c(Cl－) C． 100 mL H2O 由水电离出的c(H)?c(OH－)不变 D． 100 mL 0.1 mol/L NH3?H2O 溶液中减小 13．某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。 向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是 A．实验生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl B．实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：C