湖北省八校2015届高三第二次联考理综化学.doc

2015届湖北省八校高三第二次联考 可能用到的相对原子质量：Na :23 Al :27 P :31 S :32 K :39 Mn :55 As :75 Ba :137 7．下列说法错误的是 A．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 ．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的 ．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 8．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C=C键的数目为3 NA C．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为 NA D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 NA 9．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或 最低化合价 ＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋1 ＋1 A．元素②⑥形成的化合物具有两性 B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 10．下列实验操作不正确或不能达到目的的是 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B 钠的燃烧 C 量取100.00mL溶液 D 实验室制取蒸馏水 11．下列有关说法正确的是 A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 12．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH－ B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O C．过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑ D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大： 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 13．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－ Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9 B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl－) + c(HClO) =c(H+)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 26．（14分）水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。 常用物理常数： 名称 分子量 颜色状态 相对密度 熔点(℃) 沸点(℃) 水杨酸甲酯 152 无色液体 1.18 -8.6 224 水杨酸 138 白色晶体 1.44 158 210 甲醇 32 无色液体 0.792 -97 64.7 请根据以上信息回答下列问题：（1）仪器A的名称是 ，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。