厦门市届高三质量检查理综化学试题及答案word版.doc

2018届高试题可用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是 A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片 C氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NA B标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA C4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA D3.6gD2O所含质子数为2NA 己知，下列说法错误的是 A该反应属于加成反应 B异丙苯的一氯代物共有6种 C可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D异丙苯是苯的同系物 某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是 A废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32- C废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42- 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 B 除去Mg粉中混有的A1粉 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 C 用苯萃取溴水中的Br2 先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 D. 测定NaClO溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照 X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是A．Q位于第三周期IA族 BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C简单离子半径：M-Q+R2+ DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（烃基自由基）。下列说法错误的是A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ B不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H· C鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移 D处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 （15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。 (1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。 ①仪器b的名称是 ，作用为 。 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是 。 (2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。 依次连接的合理顺序为A→B→ → → → →G，装置B的作用是 。 (3)已知： 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。 。 (4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）； 已知：Cu2O[Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+]（蓝色）。 ①摇动锥形瓶ⅰ的目的是 。 ②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为 。 ③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为 。 (14分)软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题： (1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了 性。 (2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为 。 (3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30； Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14； “水解沉淀“中： ①“中和剂“可以是 （填标号） AAl2O3 B．H2SO4 C．MgO D．MnO2 ②溶液的pH应不低于 ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的