盖斯定律上课课件2.ppt

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH30，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH30，单斜硫比正交硫稳定 答案：　C * * 7、依据H2和CO的燃烧热数据，某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ/mol热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 （C ） A、2：1 B、1：2 C、1：1 D、2：3 解析：因为水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知， n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则?CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1? 1???????????????????????????? 283KJ??x????????????????????????????? 56.58KJ解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1：1 * * 8、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( B ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 * * 化学反应中的热效应 反应热的计算 盖斯定律 * * 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（D） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： ___SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol * * 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 28.65 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 11.46 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 小于 （大于、小于、等于）57.3kJ。 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。 △H＝△H1+△H2 2.盖斯定律直观化 * * 请把下面生活实例与盖斯定律进行类比 （1）登山 类比盖斯定律 坐缆车 或步行 * * S（始态） L（终态） △H1〈 0 △H 2〉0 △H1＋ △H 2≡ 0 2.从能量守恒角度论证盖斯定律 * * 推论一：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其焓变为△H1，而从终态（L）到始态（S）的焓变为△H 2，这两者和为０。 　　　即△H1＋ △H 2 = ０ 推论二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总焓变为各步反应的焓变之和。 　　　即△H= △H1+ △H2+ △H3+…… 推论三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的焓变即为上述多步反应的焓变之和。 CO(g) C(s) CO2(g) H2 H1 H3 H2 H1 H3 =