硫的转化完整课件.ppt

5、请描述下述各步的实验现象，并写出②⑤的化学反应方程式。 品红溶液 实验： 1、SO2通入紫色石蕊试液中，变红。 2、SO2通入氯化钡溶液中，无现象；滴加双氧水，产生白色沉淀。 3、SO2通入品红溶液中，红色退去；加热后，红色复原。 4、SO2通入溴水中，黄色退去。 5、SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色退去。 6、实验完后， SO2通入氢氧化钠溶液中。 7、将SO2与H2S混合，产生淡黄色固体。 三、硫酸 （一）、物理性质： 纯硫酸为无色黏稠状液体， 密度比水大，能与水互溶，溶于水时放出大量的热。浓硫酸易吸水，常用作干燥剂。 问题探讨：如何稀释浓硫酸？ （二）化学性质： 1、强酸性(有酸的通性) 3、脱水性：将有机物中的H和O按2：1脱去 形成水。（原本无水） 浓硫酸可以使蔗糖炭化 2、吸水性(用作干燥剂) 可以干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2等。不可干燥：NH3、H2S。 4 强氧化性 Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O a.金属与浓硫酸的反应实验 现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色 随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，不再反应 C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O 常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化 b.非金属与浓硫酸的反应实验 钝化：常温、浓硫酸或浓硝酸使铁或铝钝化 思考：如何检验某溶液中有CO32－? 先加入氯化钙溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 思考：如何检验某溶液中有SO42－? 先加入过量的盐酸无现象，再加氯化钡或氢氧化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明原溶液中存在硫酸根离子 三、酸雨及其防治 （阅读课本90知识回答下属知识） 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气 的共同作用下形成酸雾。 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的 共同作用下随雨水降落就成为酸雨。 结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因 酸雾： 酸雨： 下酸雨后森林！ 第三章自然界中的元素 第3节 硫的转化 问题1:自然界中硫元素的存在状态？ 硫元素的存在形态：游离态+化合态 问题2:自然界中的含硫物质是怎样转化的？ SO3 SO2 S H2S 地下 H2S H2SO4 H2SO3 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 地表 O2 H2O 微生物 自然界中不同价态硫元素间的转化 黄铁矿 FeS2 雄黄 As4S4 雌黄 As2S3 辰砂 辰砂 HgS 硫单质的物理性质 色 态 溶沸点 同素异形体 黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高 溶解性 斜方硫、单斜硫 等多种 实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳 硫的同素异形体之间的相互转化 低于95.4℃ 高于95.4℃ 熔点119℃ 1.硫和氯气一样都是典型的非金属单质，你能否根据氯气的性质预测硫单质可能具有哪些化学性质？ 预测 2.试从化合价角度预测硫单质 的性质 氧化性、还原性 与金属反应，与非金属反应 实 验 将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。 硫与铁的反应 现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。 Fe + S = FeS 氧化剂 △ 0 -2 ①反应开始后就移开玻璃棒，为什么反应仍能进行？ ②如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？ ③反应体现硫的什么性质？ 反 应 放 热 体现硫的氧化性 ④对比金属铁与氯气、硫反应时的产物， 比较氯气与硫氧化性强弱？ 硫的氧化性弱于氯气，是一种弱氧化剂， 硫只能将变价金属氧化成低价态。 KSCN 没有明显现象 产物 稀盐酸 溶液 交流研讨 试写出硫与钠、铜粉反应方程式 2Cu + S==Cu2S △ 2Na + S==Na2S 研磨 实验 探究 硫与氧气的反应 实验现象： 剧烈燃烧； 发出蓝紫色火焰； 生成刺激性气味气体。 S + O2 == S02 点燃 体现硫的还原性 问题探索2 某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗： 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？ （既表现氧化性又表现还原性） 即学即用 根据所学知