第02章 溶液幻灯片.pptVIP

2 第二章 溶液(solution) 第一节 溶液的组成标度composition scales of solution 物质的量浓度(amount of substance concentration ) 摩尔分数(mole fraction) 质量分数(mass fraction) 质量浓度(mass concentration) 第二节 稀溶液的依数性colligative properties of dilute solution 拉乌尔定律(Raoult’s law) 二、溶液沸点的升高 三、溶液的凝固点下降 例： 四、溶液的渗透压 产生渗透现象两个的必备条件： 反渗透现象 渗透压在医学上的意义 等渗、高渗和低渗溶液 晶体渗透压和胶体渗透压 晶体渗透压：低分子晶体物质产生的渗透压； 胶体渗透压：高分子胶体物质产生的渗透压。 * 第一节 溶液的组成标度 第二节 稀溶液的依数性 溶液：一种物质以原子、分子或离子的形式分散于另一物质中所形成的均匀而稳定的分散体系。 溶液的组成标度：一定量溶液或溶剂中含有特定组分的量。 物质的量浓度 质量摩尔浓度 摩尔分数 质量分数 质量浓度 常用的组成 标度表示法 例、将40gNaOH溶于水并稀释至1000mL，求此溶液的c(NaOH)、 c(1/2NaOH )。 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号： cB、c(B)或[B]，单位：mol·L-1 指明基本单元 不特别指明时，溶液浓度指物质的量浓度 已知式量的物质在人体中的含量以量浓度表示 质量摩尔浓度(molality) 指明基本单元 质量摩尔浓度不受温度的影响 对于极稀的水溶液，其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等 例、在400g水中，加入90%H2SO4100g，求此溶液的b(H2SO4)。 单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量。符号：bB 或b(B)，单位:mol·kg-1 溶质B和溶剂A组成的双组分溶液，则： 某物质B的物质的量与混合物（溶液）总的物质的量之比。符号:xB或x(B),单位:1 例、在500g苯(M=78)中，加入500g甲苯(M=92)，配制成溶液，计算其中苯与甲苯的摩尔分数。 xA+xB=1 例、将40gNaOH溶于1000mL水中配成溶液，计算该溶液中NaOH的质量分数。 过去有用百分数表示的（质量百分浓度） 质量分数也不受温度的影响。 溶质的质量与溶液的质量之比。符号:ωB或ω(B) ，单位:1 注意习惯表示法如 0.9%(g·mL-1) 常用单位:g·L-1、mg·L-1、 μg·L-1、 g·mL-1 注意与溶液密度的区别 溶质B的质量除以溶液的总体积。 符号:ρB或ρ(B) ，基本单位:kg·m-3。 例1、质量浓度为4.0g·L-1的NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 例3、已知浓硫酸的密度为1.84g·mL-1，质量分数为0.98，计算浓硫酸的c(H2SO4)。 从定义入手。 各种组成标度表示法之间的换算 例2、在质量分数为80%的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数是多少？ 溶液的配制 遵守“配制前后溶质的量不变”的原则,先行计算。再根据浓度准确度要求,选用合适的量器。 不同组成量度的溶液混合： 纯物质溶解： 浓溶液稀释： 例1、 现有在水中的体积分数为0.95的乙醇，若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应如何配制？ 解：设需体积分数为0.95的乙醇为V mL，则： 0.95V = 0.75×1000 V = 789.5(mL) 用量筒分别量取0.95的乙醇和蒸馏水，于烧杯中混匀即可。 例2、 配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需称取CuSO4·5H2O多少克？ 解：设需称取CuSO4·5H2O为m克，则 m = 2.5（g） 用台天平称取CuSO4·5H2O2.5g，用量筒量取100mL蒸馏水，于烧杯中溶解即可。 例3、 现需0.1mol·L-1 左右准确浓度的Na2CO3溶液500mL，应如何配制？ 解：设称取Na2CO3为m克，则 m = 5.3(g) 用分析天平称取5.3g左右预干燥的Na2CO3，溶于500mL容量瓶中，再具体计算其浓度。 引起溶液的性质不同的因素 溶质的本性 溶液的颜色、导电性、表面张力等。 溶液的浓度 溶液的蒸气压、沸点、凝固点、渗透压等。 —溶液的依数性（稀溶液的通性） 一、溶液的蒸气压下降 蒸发、凝结和蒸气压的产生 液体 气体 凝结 蒸发 在一定温度下的密闭容器中，蒸发和凝结达到平衡时，液面上方蒸气所具有的压力称为该液体的饱和蒸气压，简称蒸气压(vapor pressure)。符号：p，单位：Pa或kPa。 在相同温度下，不同的液体具有不同的饱和蒸气压，这与液体的本性有