第一轮复习课件--物质的量.ppt

1. 物质的量： 5. 气体摩尔体积： ①定义： ②符号： ③单位： 2．准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。 水 水 1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH　 SO3 H2SO4等。 特别注意　物质的量浓度计算的两个关键： (2)含结晶水的物质如CuSO4·5H2O CuSO4。 (3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 例1、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（双选） ( ) A.溶质的质量分数是48.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2% AC (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是____。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 考点二　溶液的稀释与混合 1．溶液的稀释(守恒思想) 根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。 2．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析) ② (4)若将3p%的氨水与p%的氨水等质量混合而得到q%的氨水，则p、q的关系是____。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是____。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 (3)若将3p%的硫酸与p%的硫酸等质量混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是____。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 ③ ① ① ②等质量混合，混合时的规律是_________________ ____________________________________________。 (5)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律： ①等体积混合时 a．当溶液密度大于1 g/cm3时，混合溶液的质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)它们的算术平均值。 b．当溶液密度小于1 g/cm3时(典型的如氨水、酒精溶液)，混合溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)它们的算术平均值。 大于 小于 混合后的质量分数总等于它们的算术平均值,与密度无关。 无论何种溶液 C 例2 已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3，5%的氨水密度为0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 (　　) A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算 思维提升　 如果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫酸溶液的密度大于1 g/cm3，且随浓度增大而增大，则答案？ 考点三　一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析 1．联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 结合公式 试总结怎样判断cB的误差？并举例说明 cB＝ ____ ____ ③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) ____ ____ ②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 ____ ____ ①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码 称量 V nB(或mB) cB(mol/L) 因变量 能引起误差的 一些错误操作 减小 减小 减小 偏小 偏小 偏小 2．请完成下表中的误差分析 ____ ___ ⑨溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶 ____ ____ ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 ____ ____ ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 ____ ____ ⑥转移时有溶液溅出 溶解　转移　洗涤 ____ ____ ⑤量取液态溶质时量筒内有 水 ____ ____ ④用量筒量取液态溶质时， 俯视读数 量取 减小 减小 减小 减小 增大 减小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 ____ ____ 定容时，俯视刻度线 ____ ____ 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 ____ ____ ⑩定容时，水加多了，用滴管吸出 定容 减小 增大 偏小 偏小 减小 偏大 仰视时，容器内液面高于刻度线； 俯视时，容器内液面低于刻度线。 例