第七讲_化学教学实践.ppt

表示物质变化的化学用语 1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学 方程式的书写必须要尊重事实，要配平，还要注明反 应发生的条件、 “↑”、“↓”等 2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子。 3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生 电离的过程的式子。 4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的方程式。 5.电极反应式：表示电极上发生氧化或还原反应的式子。 （二）化学用语的一般教学过程 1.明确目的，激发兴趣 首先使学生明确只有掌握化学用语这个工具，才能学好化学，化学用语是国际上统一规定的化学文字，学好它便于在国际上进行学术交流。然后还要结合实例指出学习它的重要性和必要性，激发学生学习的积极性和自觉性。 2.理解所学化学用语的含义，做到“名”“实”相符 3.加强练习，达到会读、会写、会用 4.分散难点，重视训练，形成技能 对各种化学用语，首先要弄清楚它在整个化学用语中的地位，其次还要弄清各用语间相互依存的关系。元素符号是所有化学用语的基础，只有记住了元素符号，理解了元素符号及附加数字的含义才能为化学式的教学建立牢固的支点。化学式是化学用语的关键，元素符号要通过化学式来巩固，化学方程式要通过化学式来表示，不懂得化学式书写规则，不能写出正确的化学式，书写化学方程式就无从谈起。化学方程式是教学的重点、难点，化学方程式的书写常被学生称为第二外语。? 克服难点的有效措施之一是将各难点分散，化整为零。分散难点，既可以减轻学生负担，又可以保持和提高学生的学习兴趣；分段落实，既使整个化学用语教学中有张有驰，又巩固了基础。 三 化学计算技能教学 化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。它以基本概念、基本理论、元素化合物知识为基础，以物质的量为中心，以量方程、化学式、化学方程式及溶液组成知识为定量工具，理解和运用化学概念、化学原理 ，进行对比、判断、推理，这是化学计算的思维过程。 溶液的计算 化学式的计算 根据化学式计算 确定化学式计算 相对原子质量 相对分子质量 物质的质量 溶解度 物质的量浓度 质量分数 计算 PH 物质 的量 化学常用量的计算 （标准状况） 气体体积 微粒数 基 本 计 算 综 合 计 算 解析 综合 化学方程式计算 一般计算 多步反应计算 混合物计算 氧化还原反应计算 过量与讨论计算 速率与平衡计算 化学计算的种类 （一）以巩固双基知识点为主的计算训练 1、以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的核电荷数、原子序数为主有有关原子结构的计算。 2、判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。 3、以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数目为主的有关阿伏加德罗常数的计算。 4、以多角度、多综合为主的有关化学反应速率和化学平衡的计算 5、有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。 6、以确定有机物分子组成为主的计算。 7、以处理图表数据、定量实验结果为主的应用性计算。 1、以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴阳离子的核电荷数、原子序数为主有有关原子结构的计算。 主要公式有：质量数=质子数+中子数 原子序数=质子数=核外电子数 2、判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。 在化学反应中存在着一系列的守恒如： 质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒等，抓住这些守恒关系，将其运用于化学计算，常会使一些化学计算题迅速求解，达到事半功倍的效果。 3、以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数目为主的有关阿伏加德罗常数的计算。 4、以多角度、多综合为主的有关化学反应速率和化学平衡的计算。 主要计算公式有： 化学反应速率v=⊿c/⊿t、 转化率=已反应的某物质的量/加入的某物质的量。 5、有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度 相互关系的计算。 6、以确定有机物分子组成为主的计算。 7、以处理图表数据、定量实验结果为主的应用性计算。 这类问题常与化学反应速度、化学平衡、电解质溶 液、溶解度等知识的考查相联系。解题的关键是认清横 纵坐标的含义，理解图示曲线的化学意义，在此基础上 结合化学原理作出正确判断。 (二)、以典型解法为主的解题技能训练 1、守恒法 2、差量法 3、参照法 4、十字交叉法 5、关系式法 6、估算法 1、守恒法 中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况： 1)、根据反应前后某一微粒的物质的