10、《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习--答案hw.doc

《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习 答案 高三 班 姓名 陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。 题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写 （2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 反应②中除掉的杂质离子是__ Fe2＋和Mn2＋___，发生反应的离子方程式为 _ MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋ 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。 1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO ，NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2 2． 掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法) 第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 3.氧化还原反应方程式的 步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。 ②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 ③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 ④利用元素守恒，观察配平其他物质 4. “补缺”的技巧 （1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、 OH-→H2O（碱性）、 H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性） （2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+ 【对点集训】 2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： 5MnO＋5Fe2＋＋___8H+__===1Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 （2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( 2 )MnO4－＋( 5 )C2O42－+_H+＝( 2 )Mn2+＋( 10 )CO2↑＋_8H2O _ （2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl￣ 、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O (1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。 A．KMnO4　　 B．Na2CO3　 　C．Cu2O　　 D．Fe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平：14HNO3＋3Cu2O==2NO↑＋7H2O＋6Cu(NO3)2 、某制碘的流程图如下 写出反应①的化学方程式： SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42- 、 (2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___ MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__2FeSO4+H2O2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2H2O 、（2015全国）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1）工业上可用KClO3与