第三单元共价键原子晶体1.ppt

问题探究一 1、阅读课本P39-40，思考，共价键形成时能量是如何变化的？为什么会有这样的变化？ 2、共价键形成的本质是什么？ 问题探究一 3、用电子式表示NH3、H2O和HF的形成。 4、写出H、N、O、F原子的轨道表示式，为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF？ 回顾s轨道、p轨道的空间伸展方向。根据研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的共价键越稳定。试分析，水分子是否是直线型分子？（提示：从氧原子的未成对电子轨道的空间伸展方向加以解释） 问题探究二 1、氮气很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式 2、分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的？ 3、阅读P42“问题解决”，写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。按重叠方式分析为什么乙烯、乙炔能使溴水褪色而乙烷不能？由此可得到什么结论？ N2分子的形成（p-pσ键和p-p π键） σ键与π键的判断 一般来说： 共价单键为σ键； 共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：CH2=CH2 ； 共价三键由一个σ键和两个π键组成。 问题探究三 1、根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？ 2、根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？ 3、在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的过程。讨论NH3和H+是如何形成NH4+的？ 含有非极性键的离子化合物有： Na2O2、FeS2、CaC2 含有离子键、共价键、配位键的有：NH4Cl 含有非极性键极性分子有： H2O2…… 含有极性键的非极性分子有： CCl4、CO2、CH4 拓展2：苯分子中的共价键 7 3 课堂练习 相 同 不发生 相 同 不 同 发 生 不 同 按键的极性分：极性键与非极性键 1、非极性键： 两个成键原子吸引电子的能力 （电负性 ），共用电子对 偏移的共价键 2、极性键： 两个成键原子吸引电子的能力 （电负性 ），共用电子对 偏移的共价键 一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，形成的共价键的极性越强 ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H H－N →H H H 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还 能与氢离子结合？ H+ ＋ → ﹕ H N H ﹕ ﹕ ﹕ H H ＋ ＋ 或 3、 配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键 铵根离子和水合氢离子等是通过配位键形成的。 ﹕ H O ﹕ ﹕ ﹕ H ＋ H+ → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ H ＋ 离子键 →离子化合物 极性键 非极性键 配位键 共价分子 极性分子 非极性分子 单质 化合物 化学键 共价键 成键 方式 键的 极性 σ键 π键 课堂练习 1、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是 （ ） A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3 B 2、在下列物质中: ⑴ Cl2 ⑵ NaI ⑶ H2S ⑷ CO2 ⑸ CaCl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O ⑼ NH3 ⑽ HBr ⒈含离子键的物质是： ⒉含有共价键的化合物是： ⒊由极性键形成的非极性分子是： ⒋由非极性键形成的非极性分子是： NaI CaCl2 Na2O H2S CO2 CCl4 NH3 HBr CO2 CCl4 Cl2 N2 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 1、极性分子与非极性分子 （1）概念 例如：H2、N2、P4、C60 CO2、BF3 、CH4、CCl4 例如：CO、HCl、HCN、H2O、NH3、CH3Cl 非极性键 非极性分子，如H2，O2，Cl2, N2 . 构成 极 性 键 构成 非极性分子，如CO2，CH4, CCl4 . 极性分子，如HCl，H2O，NH3 非极性分子中，中心原子为最高正价。 （分子空间结构对称） （2）判断方法： （分子空间结构不对称） O H H O = C = O 104°30′（折线型） 180°（直线型） H H H H C 109°28′（正四面体） H H H N 107°18′（三角锥形） H2O CH4 CO2 N