第三章第一节第二课时_铝与氢氧化钠溶液的反应_物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

返回 第一节　金属的化学性质 第二课时　铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)铝和稀硫酸反应的离子方程式是2Al＋6H＋=== 2Al3＋＋3H2↑，反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 (2)在标准状况下，46 g钠和足量的水反应，则生成H2的质量为 ，即2 mol钠和足量的水反应，生成H2的物质的量为 mol，其体积为 L。 Al H2SO4 2 g 1 22.4 一、铝与氢氧化钠溶液的反应 1．实验探究 铝与盐酸、NaOH溶液的反应： 实验 操作 实验现象 试管中有 产生，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声 试管中有 产生，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声 有关化学方程式 化学方程式： 离子方程式： 化学方程式： 离子方程式： 气泡 溶解 爆鸣 气泡 溶解 爆鸣 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 2Al＋2OH－＋ 2．实验结论 铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 　　　　　　　　　2Na　＋　2H2O===2NaOH＋H2↑ 质量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g 计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 扩大NA倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比： 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之比等于 之比，也等于 之比，对于有气体参与的反应还等于 之比。 粒子个数 物质的量 体积 1．铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？ 答案：不能，铝与酸或碱都能反应，因此铝制容器不宜用来长期存放酸性或碱性食物。 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。 (1)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都失去电子 (　　) (2)等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等 (　　) (3)铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e－，就生成1.5 mol H2 (　　) (4)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比 (　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 3．连线题。 　　　　　具体反应 (1) 2 mol盐酸与足量Al反应 (2) 2 mol NaOH溶液与足量Al反应 答案：(1)—A、C　(2)—B、D A.22.4 L B.3 mol C.2 g D.67.2 L 4．化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也 守恒呢？ 答案：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。 铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较 1．反应原理 (1)铝与盐酸反应： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， Al是还原剂，HCl是氧化剂。 (2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： ①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑； ②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O， 总反应为： 2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O， Al是还原剂，H2O是氧化剂。