第二次模拟考试化学部分(含题目、答题卡、答案)0304.doc

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35．5 Fe:56 Sn:119 7．下列我国科学家(括号中为其重大成果）中，为化学理论作出重大贡献的是： A．徐光宪（创立稀土萃取理论） B．屠呦呦（创制新的抗疟疾药） C．袁隆平（培育杂交水稻） D．于敏（提出氢弹构型理论） 8． 利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是： 实验 试剂 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 KMnO4 淀粉—KI溶液 溶液变蓝 C 稀盐酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 D 浓氨水 CaO A1C13溶液 先生成白色沉淀 然后沉淀溶解 9．分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应生成CO2的同分异构体有几种(不考虑立体异构）： A．4 B．5 C．6 D．7 10． NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸（HOOC—COOH)的下列说法错误的是： A．90 g草酸中共用电子对数目为0.9NA B．90 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA C．90 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1 NA D．90 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O标况下测得生成的气体体积为4.48 L 11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是： A．简单离子半径乙 丙 丁 B．简单气态氢化物稳定性：丁 甲 C．最髙价氧化物对应的水化物的碱性：乙 丙 D．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电 12．锂—空气电池是高能效密度的新型电池，结构如下图所示。下列说法正确的是： A．固体电解质只有Li+可通过 B．电池反应为 D．放电时，若外电路有l mol e-通过时，理论上 将消耗1.12 LO2(标准状况） 13．工业上生成环氧乙烷()的反应为：2CH2＝CH2(g) + O2(g) =2(g) △H= —106kJ·mol-1 其反应机理如下： ①Ag + O2 → AgO2 慢 ②CH2＝CH2 + AgO2 → + AgO 快 ③CH2＝CH2 + 6AgO → 2CO2 + 2H2O + 6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是： A．反应的活化能等于106 kJ ? mol1 B．AgO2也是反应的催化剂 C．增大乙烯浓度能显著提髙环氧乙烷的生成速率 D．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0. 6 mol环氧乙烷 26． (1分）某实验小组以粗（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni( NH3 )6C12，并测定相关组分的含。制备流程示意图如下。 离子 Fe3+ Cr3+ Ni2+ 开始沉淀pH 15 4.3 6.9 完全沉淀pH 28 5.6 8.9 已知①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH离子浓度为0. 1 mol? L-1计算）如下表所示。 ②Ni(OH)2为绿色难溶物， Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。 回答下列问题： (1) 实验需要配制3.0 mol ? L-1稀硝酸250 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒， 胶头滴管和(2) 步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________ 。 (3) 步骤b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。 ①调节pH约为6的原因是___________________________________________。 ②试剂X可以是_______ (填标号）。 A． H2SO4 B．Ni(OH)2 C．NaOH D． Fe2O3 E． NiO (4) 步骤(c)和(d)反应都需要在冰浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发，还有 ；步骤(d)发生反应的总化学方程式为_____________________。 (5)NH3含量的测定 用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入5mL 6 mol ? L-1盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol ? L-1NaOH标准溶液V1 mL； 空白试验：不加入样品重复实验i ，消耗NaOH标准溶液V2