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第二章 溶液和胶体 2.2 稀溶液依数性——只与溶质的粒子数目有关，而与溶质的本性无关 首先讨论溶质是难挥发的非电解质的稀溶液（蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压） 1. 溶液的蒸气压下降 一定温度下，任何纯液体的 饱和蒸气压都是一个定值。 实验证明，某些溶液的蒸气 压比纯溶剂的蒸气压低，这 种现象叫做溶液的蒸气压下 降。 为什么溶液的蒸气压下降了呢？ 蒸气压下降 原因有两方面：①溶质与溶剂形成溶剂化分子，束缚了溶剂分子。②表面上纯溶剂分子数减少，单位时间内逸出页面的溶剂分子数相应减少。 溶液的蒸气压下降的规律是什么呢？——拉乌尔定律 稀溶液的蒸气压等于同温度下纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质量分数。 p=pA°xA Δp=pA°- pA°xA=pA°(1-xA)=pA°xB xB=? 稀溶液中 nB ??nA，xB≈ nB/ nA， Δp=pA° nBMA/mA= pA°MAbB Δp=KpbB 式中，Kp为蒸气压下降常数，它的大小只与溶剂本性有关。 溶液的蒸气压下降对植物的抗旱性有重要意义。 溶液的沸点升高和凝固点下降 当某一液体（纯物质）的蒸气压等于外界压力时，该液体即沸腾，此时的温度称沸点。水101.325kPa——100℃ 。同样条件下，糖水却不开，而且溶液浓度愈大，沸点愈大。 溶液的凝固点是在一定外压下，溶液中溶剂的蒸气压和纯固态溶剂的蒸气压相等，固态、液态共存时的温度。 纯水结冰时，茶水不结冰。冬天麦苗不结冰（难道麦苗里没有水吗?) 解释见下页 沸点升高和凝固点下降规律是什么？ 解释沸点升高和凝固点下降 101.325 0.611 Tf Tb 水和溶液的蒸气压曲线 溶液的沸点升高和凝固点下降 ΔΤb=KbbB 与质量摩尔浓度成正比 ΔΤf=KfbB　　　与溶质的本性无关 常见的Kb和Kf见表２－１ 凝固点下降可应用于制冷剂和防冻剂，在农业上解释植物的抗寒性。在化学上的应用，测定溶质的摩尔质量。 例题：将0.115g奎宁溶于1.36g樟脑中，所得的溶液其凝固点为169.6℃，求奎宁的摩尔质量。 解：ΔΤf=KfbB　 bB=nB /mA ΔΤf=KfmB/mA MB ΔΤf=451.55-(169.6+273.15)=8.80 Kf=37.70 mB=0.115g mA=1.36×10-3 kg 解得MB=363g.mol-1 溶液的渗透压 现实生活当中，大家都知道，庄稼要上化肥。那为什么施肥多了，庄稼会被烧死呢？ 1.渗透作用和渗透压 半透膜——只允许溶剂通过，而不允许溶质通过。 渗透——溶剂分子从一个液相通过半透膜，向另一个液相扩散的过程。 半透膜 溶剂 溶液 渗透现象 溶液的渗透压 渗透压——为阻止渗透作用发生所需施加于液面上的最小压力。 产生渗透的条件：①半透膜 ②浓度差 一定温度下，溶液的渗透压与溶液的浓度和温度有关。 Π=CBRT——范特荷甫定律 对于稀溶液， Π=CBRT≈bBRT 2.渗透应用 解释许多农业现象，及一些动物生理现象。 施肥过多，植物被“烧死”；盐碱地不长庄稼；肌肉注射。 海水淡化。 利用渗透压的公式，也可测定物质的摩尔质量（大分子）。 溶液的渗透压 溶液的渗透压测摩尔质量： 25℃时，1L溶液中含5.00g蛋清蛋白溶液，其渗透压为3.04×102Pa，求蛋清蛋白摩尔质量。 解： Π=CBRT=mBRT/MV M= mBRT/ΠV=5.00×8.314×298/3.04×102×1.0×10-3 =40750(g.mol-1) 依数性小节： 1.稀溶液的依数性都是溶质引起的，产生溶剂化作用，造成蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压。 2.与溶质的数目有关，与溶质本身性质无关。 3.适用于难挥发的非电解质稀溶液。（对于凝固点下降适用于非电解质稀溶液；浓溶液不行，因浓度大，溶质与溶质本身也有相互作用) 比较：0.1mol·kg-1C6H12O6 和 0.1mol·kg-1NaCl 的凝固点