第二讲 探索化学变化的奥秘(老师版).doc

第二讲 探索化学变化的奥秘 知识结构 一、四种基本反应类型 按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 类别 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定 义 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特 征 多变一 一变多 ① 反应物、生成物均为两种物质：一种单质一种化合物。 ② 反应完毕后，单质转化为化合物，化合物中的某种元素转化为单质（化合态→游离态） ① 反应物、生成物均为两种化合物。 ② 反应物中两种化合物相互交换成分能否成功，要看是否有沉淀，气体或水生成，满足三者之一反应即可发生，否则不行。 表达式 注意 ①不是所有无机化学反应都归属于四种基本反应类型，如下列反应就不属于四种反应类型中的任何一种： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CO＋CuO Cu＋CO2 ②要从反应物和生成物的组成全面分析某反应属于何种类型。如： 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 若只看到生成物中一种是单质，另一种是化合物，而没有分析反崐应物是两种化合物，就会误认为是置换反应。 二、氧化反应与还原反应 1、氧化还原反应 ??? 得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。 反应[ 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应 2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧 CuO失氧 碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 C发生氧化反应 CuO发生还原反应 H2O+C? H2 +CO ____得氧[ ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 CuO +H2Cu +H2O ____得氧 ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应[来 以反应为例： ：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价升高，得到氧化产物 CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu元素化合价降低，得到还原产物Cu。 共升高价，共降低2价。 事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 练习1、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是 （ ） A.只有② B.只有②③ C.②③④ D.①②③④ 练习2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内： (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是 ； (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是 (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是 ； (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是 ； (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 。 2、燃烧（剧烈氧化）与缓慢氧化 ⑴ 燃烧：燃烧是快速的氧化反应，燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀就会引起爆炸。 物质燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。凡是物质燃烧后产生不能继续燃烧的新物质，就叫做完全燃烧；凡是物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质，就叫不完全燃烧。燃烧是必达到着火点（燃点，燃烧所需最低温度）有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。动植物的，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起燃缓慢氧化。热反应和吸热反应热反应把热量吸收的化学反应叫做吸热反应。燃烧、中和、金属氧化、较活泼的