届海南省海口市高三月调研测试化学试题.doc

考生注意： L本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 2．作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Fe 56 Ba 137 第I卷 （选择题 共36分） 一、单项选择题I本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说祛正确的是 A.葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜 C.医用酒精可用于饮用水消毒 D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养 2．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是 A.用Al(OH)3治疗胃酸过多 B．用熟石灰中和土壤的酸性 C．用金属铝进行铝热法炼铁 D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂 3．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是 4．战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“ 蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第—步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A.CaO B.Ca(OH)2 C.SiO2 D.Al2O3 5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A.该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在 B.该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在 C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 6．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A.加入催化剂，减小了反应的活化能 B.加入催化荆，可提高HI的平衡转化率 C．降低温度，HI的分解速率加快 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就得0分） 7．下列关于仪器使用的说法不正确的是 A.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥 B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器 C.在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部 D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用 8．下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中滴加BaCI2溶液，有白色沉淀生成 溶液X中可能含有SO42- B 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO C 向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp (AgCl)Ksp(AgI) D 室温下，用pH试纸测得0.1mol．L-1 NaHSO3涪液的pH约为5 HSO3-的电离程度次于其水解程度 9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，224 mL水中含有的电子数为0.1NA B．44 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA C．将20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01NA D．在反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，转移的电子数为6NA 10.镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O=Mg (OH)2 +Mn2O3。下列说法正确的是 A．负极的电极反应式为Mg+2OH- +2e-=Mg(OH)2 B．电池放电时，OH-向负极移动 C．电解质溶液可以是稀H2SO4 D．正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- 11．常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图。下列分析不正确的是 A．V2=20 mL B．d点溶液中：c(NH4+)c(Cl-) c．b点溶液中：c(H+) =c(OH-) D．该稀盐酸的浓度为0.1 mol·L-1 12．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．可以发生氧化反应 B．分子式为C9H10O C．分子中所有原子都