届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件电解池金属的电化学腐蚀与防护张ppt.ppt

1 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D 解析　图一中若开始实验时开关K与a连接，则形成原电池，B极的电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，A错误； 4．下列有关电化学装置完全正确的是 (　　) 构成铜锌原电池 防止Fe被腐蚀 铁上镀银 铜的精炼 D C B A 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C 15 知识梳理·题型构建 题组一　电化学的有关基本计算 B 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 题组一　电化学的有关基本计算 　HNO3 4Ag＋＋4e－===4Ag 0.025 　正 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 140 负 Cu2＋＋2e－===Cu　 0.012 5 2Cl－－2e－===Cl2↑ 280 B 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 题组一　电化学的有关基本计算 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 题组二　分阶段电解的相关计算 A 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 C 题组一 题组二 1 2 3 4 5 题组二　分阶段电解的相关计算 知识梳理·题型构建 0.6 0.2 0.4 题组一 题组二 1 2 3 4 5 题组二　分阶段电解的相关计算 知识梳理·题型构建 题组一 题组二 1 2 3 4 5 题组二　分阶段电解的相关计算 知识梳理·题型构建 考点四 I 金属的腐蚀和防护 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 1．金属腐蚀的本质 金属原子 变为 ，金属发生 。 2．金属腐蚀的类型 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 联系 较活泼金属被氧化 金属被氧化 本质 有微弱电流产生 无电流产生 现象 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 金属跟非金属单质直接接触 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 类型 失去电子 金属阳离子 氧化反应 知识梳理·题型构建 考点四 I 金属的腐蚀和防护 以钢铁的腐蚀为例进行分析： 吸氧腐蚀更普遍 联系 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 总反应式 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H＋＋2e－===H2↑ 正极 Fe－2e－===Fe2＋ 负极 电极反应 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强(pH≤4.3) 条件 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 类型 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀 铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。 知识梳理·题型构建 考点四 I 金属的腐蚀和防护 (3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。 3．金属的防护 (1)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法— 原理 a． ：比被保护金属活泼的金属； b． ：被保护的金属设备。 ②外加电流的阴极保护法— 原理 a． ：被保护的金属设备； b． ：惰性金属。 (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 原电池 负极 正极 电解 阴极 阳极 知识梳理·题型构建 深度思考 深 度 思 考 1．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是 (　　) A．金属越纯越不易被腐蚀 B．干燥环境下金属不被腐蚀 C．铜一定比铁难腐蚀 D．金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀 　D 知识梳理·题型构建 深度思考 深 度 思 考 2．下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是 (　　) 构成原电池，被保护的金属作正极 牺牲阳极的阴极保护法 D 接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极 外加电流的阴极保护法 C 保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用 在金属表面覆盖保护层 B 此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀