第八单元课题2金属的化学性质习题课.ppt

* * 例1、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应： SiO2 + 2C Si +2CO↑，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 高温 C 考点一：置换反应的概念 思考：你学过那些反应属于置换反应？ 1、金属单质与酸反应生成氢气； Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2、金属单质与盐溶液反应； Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu 3、高温下碳还原金属氧化物； 2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2↑ 高温 4、氢气还原金属氧化物； CuO + H2 == Cu + H2O △ 例2、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ 　 ） A．FeCl3 B．ZnCl2 C．HgCl2 D．CuSO4 考点二：金属与酸反应 B 铁与酸反应的注意事项： 1、只有金属活动顺序中H以前的金属才能与HCl和稀H2SO4反应生成H2； 2、Fe与HCl和稀H2SO4反应生成亚铁盐； 3、金属与浓硫酸或硝酸反应不生成氢气，而生产其它气体。 例3、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 C 做此类图像题的要点为： 1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动性较强； 2、在金属价态相同的前提下，等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属的相对原子质量越小。 例4、小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 Zn H2 65 2 Mg H2 24 2 2Al 3 H2 2×27 3×2 C 在酸足量的前提下，金属与酸反应生成氢气的计算公式： a为生成物质中金属元素的化合价 m为参加反应的金属质量； M为金属的相对原子质量。 考点三：金属间的置换反应 例5、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ B 金属间的置换反应注意事项： 1、K、Ca、Na因活动性太强，要与水反应，故其不发生金属间的置换； 2、必须为金属活动顺序中前面的金属将后面的金属从其化合物中置换出来； 3、盐必须是可溶性盐，反应在水溶液中进行。 例6、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 先：CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu 后：FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe 因剩余固体不与酸反应，故只发生第一个反应。 剩余固体全为Cu。 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能有氯化铜。 此类题中反应先后判断的规律是：较活泼的金属与较不活泼的金属对应的盐优先反应。 例7、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg B 考点四：金属活动性强弱比较 金属活动性强弱比较的一般方法： 1、常见金属，可利用金属活动顺序直接得出结论； 2、陌生金属，可利用： ⑴金属与O2反应的条件及反应的剧烈程度； ⑵金属能否与酸反应及反