第十单元课题2_酸和碱的中和反应.ppt

复习回顾： 酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸 有 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含有 。 演示实验：在NaOH溶液中滴加盐酸，振荡，观察现象。 对这个实验的现象的判断，可能存在两种观点： 1、盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应； 2、二者反应了，但是没有明显现象。 * 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 碱 （ 金属离子 + OH- ) 1.常见的碱有 2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱中含有 。 氢氧化钠（ NaOH ） 氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等 蓝 红 OH- 红 不变色 H+ HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子 1、提出问题： 酸和碱之间会发生 什么反应 2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生应， 并有水生成 3、设计实验方案 4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论 设计实验方案 滴加酚酞溶液 方案一： NaOH溶液 溶液 滴加盐酸 溶液 （无色） （红色） （红色恰好褪为无色） 方案二： 盐酸 滴加酚酞溶液 溶液 溶液 滴加NaOH溶液 （无色） 振荡 振荡 （无色） （无色） 在氢氧化钠溶液中加入盐酸 化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 微观展示 酸和碱之间会发生 什么反应？ 实验现象： 得出结论： 为什么要加入酚酞指示剂？ 　　借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 　　溶液恰好由红色变为无色 溶液由红色变为无色 酸和碱能反应 反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ 氯化钠和水 氯化钠 盐酸与氢氧化钠反应的本质：H++OH-=H2O 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 反应生成水的过程。 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子是什么物质？ （水在常温下很稳定，不会分解） HCl + NaOH === NaCl + H2O 碱 酸 金属离子 酸根离子 Cl_ SO4_ CO3_ NO3_ 等 盐 中和反应: 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 中和反应不是基本反应类型 酸和碱作用生成盐和水的反应。 Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等 练习：写出下列反应的化学方程式 3、氢氧化钙和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ 二、中和反应在实际中的应用 ●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬 在酸性土壤中加入熟石灰 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰【Ca(OH)2】中和。 硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？ 你会处理废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年 胃 乐 胶 囊 好药用心制造 胃药胶囊的主要成分 你知道它的作用吗？ 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方