第四单元 化学反应方程式 氢气.docx

第四单元化学反应方程式氢气第一节化学方程式质量守恒定律1实验探究化学反应前后物质的质量关系红磷在燃烧前后质量的测定实验与问题探究与讨论解答红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么？为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡？平衡实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶口可以吗？为什么？不可以。红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将塞冲开。红磷燃烧实验表达式是什么？点燃磷+氧气五氧化二磷铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验与问题探究与讨论实验现象是什么？铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿色。反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题？平衡。说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成物的各物质的质量总和。实验表达式铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（3）、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定实验与问题探究与讨论解答实验现象是什么？硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液接触，立即生成蓝色絮状沉淀。反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题？平衡。说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成物的各物质的质量总和。实验表达式硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠2、质量守恒定律：（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。（2）、对质量守恒的解释：①、化学反应的实质化学反应过程是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。②质量守恒的原因在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫化学反应方程式。写化学方程式必须遵循的原则：必须以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。写化学方程式的步骤：（1）、写：根据实验事实，在左边写出反应物的化学式，在右边写出生成物的化学式。如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一短线。（以磷的燃烧为例）P + O2P2O5(2)、配：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等，并把短线改为等号。4 P + 5O2＝2P2O5（3）、注：注明反应条件和生成物的状态①反应条件通常有点燃、加热（可用“△”表示）、催化剂等。如果只有一个反应条件，一般写在等号上面；如果有两个条件，一般一个写在等号上，一个写在等号下。如； 4 P + 5O2点燃2P2O5②如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成物的气体物质化学式右边要注“”；溶液中进行的反应，如果生成物中有固体，在生成的固体物质化学式右边要注明“”。2KClO3 2KCl+3O2氯酸钾氯化钾氧气CuSO4 + 2 NaOH＝ Na2SO4 + Cu(OH)2硫酸铜氢氧化钠　　硫酸钠氢氧化铜4、化学方程式的读法以磷在氧气中燃烧为例：4 P + 5O2点燃2P2O5　　　4×31 ：5×16×2　　:　2（31×2+16×5）=124 ： 160 ： 284（1）、宏观角度读作：磷在氧气中点燃时，反应生成五氧化二磷。（2）、微观角度读作：每4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。（3）、从质量的角度读作：每124份质量的磷跟160份质量的氧化合，生成284份质量的五氧化二磷。5、化学方程式的意义：（1）、宏观角度：表示反应物、生成物和反应条件；（2）、微观角度：表示反应物和生成物之间的粒子个数比；（3）、质量角度：表示各物质之间的质量关系，即质量比。6、配平化学方程式的方法：（1）、最小公倍数法：①找出式子左右两边各出现一次，且原子个数相差较大的元素作为配平起点，求最小公倍数。如配平P +O2点燃P2O5，氧在方程式左右两端各只出现一次，且氧原子数目相差较大，以氧作为配平起点；O2和P2O5中O的最小公倍数为2×5=10。再用最小公数分别除以化学式中该元素的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。P2O5前的化学计量数是10÷5=2，O2前的化学计量数是10÷2=5。2P + 5 O2点燃2P2O5③再由已有的化学计量数，确定其它化学式的化学计量数。 4 P + 5O2点燃2P2O5（2）、奇数配偶法 ①、选择在反应式两端出现次数较多的元素，而且该元素的原子在各端的总数又满足一奇一偶的条件，以这种元素作为配平起点。以甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应式工配平为例： CH4＋O2CO2＋H2O甲烷二氧化碳水在这个反应式里，氧原子出现次数较多，且左端氧原子数是偶数2，右端是奇数3（