第十单元(酸和碱)复习.ppt

L/O/G/O 第十单元 酸和碱 复 习 课 复习要点 1. 常见酸和碱的物理性质及用途。 2. 中和反应的概念、实质及应用。 3. 溶液酸碱度的检验。 4. 酸和碱的化学性质。 知识归纳：酸的化学性质 1．_________________________________； 2．_________________________________； 3．_________________________________； 4．_______________________； 能使指示剂变色 酸 + 金属 = 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 酸 + 碱 = 盐 + 水 “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。 练一练 (3)(6)(10)(7)(11)(12) 知识归纳：碱的化学性质 1．_______________________________； 2．_______________________________； 3．_______________________________。 能使指示剂变色 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 碱 + 酸 = 盐 + 水 Fe2O3 NaOH NaCl Cu CO2 NaOH NaCl HCl Cu NaCl NaOH Cu Fe2O3 NaCl SO3 Cu Fe2O3 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼? 中和反应 1.定义： 2.实质： 3.应用： 酸和碱作用生成盐和水的反应 H+和OH-作用形成水分子 （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 结合下图从微观粒子的角度分析氢氧化钠溶液和稀盐酸哪些粒子发生了反应? 酸碱中和反应 中和反应实质: H+ + OH- = H2O 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示： 练一练 （1）该反应的化学方程式为 。 （2）该实验是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为mg时，所得溶液的溶质为 。 （4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的的pH 7（填 “”、“=”或“”），此时向溶液中滴加酚酞溶液，溶 液呈 色。 氢氧化钠 红 HCl＋ NaOH = NaCl＋ H2O HCl和NaCl 0 7 14 (从右到左酸性增强) (从左到右碱性增强) ? 溶液酸碱度的表示法——pH 测定方法：最简单的方法是使用pH试纸 先取一片洁净的玻璃片，撕一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） pH的范围通常在0～14之间 1.将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是( ) A.相等 B.偏大 C.偏小 D.三种结果均有可能 2.“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（ ） A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 B 练一练 D 赛一赛 写出物质与盐酸或硫酸的反应方程式 写出物质与氢氧化钙或氢氧化钠的反应方程式 物质与盐酸的反应 物质与硫酸的反应 物质与氢氧化钙的反应 物质与氢氧化钠的反应 问题1 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，请你用化学方法鉴别它们。 实验 序号 实验步骤 实验现象 和结论 反应方程式 1 2 3 … 只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？请说出实验的过程和方法。 实验步骤 实验现象 实验结论 问题2 Thank You! L/O/G/O