届高考化学一轮总复习第单元第讲电解池.ppt

（2011广州一模理综卷） 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C．当转移0.2mole-时，阴极析出的铜一定为6.4g D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 E.阳极溶解的铜的质量与阴极析出的铜的量一定相等 例7、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7 电解池与原电池有哪些异同(续) 【应用1】(2013·合肥调研)将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如下图所示，则下列说法错误的是 (　　)。 A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2 B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2 D．CD段相当于电解水 C 即时巩固2、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，将该溶液放在用惰性电极的电解池中通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A、35.5:108 B、1:2 C、8:1 D、108:35.5 C 即时巩固3、两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为(　　) A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg B 4、（2013高考题库创新题）1L某溶液中含有的离子如下表： 1 a 1 1 c(mol/L) Cl- NO3- Al3+ Cu2+ 离子 用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化）下列说法正确的是（ ） A、电解后溶液的PH=0 B、a=3 C、阳极生成1.5molCl2 D、阴极析出的金属是铜和铝 A (2011年高考大纲全国卷改编)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的(　　) A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)2 　CD 用惰性电极电解时，若要使电解液复原，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则。一般加入阴极产物和阳极产物形成的化合物。 即时训练1（2013湖北联考）．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 下列说法正确的是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e?＋2H2O＝CO32?＋8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 D 2( 2013湖南联考) （1）某实验小组设计一套仿甲烷燃料电池，如右图所示。 ①该电池负极的电极反应为 。 电解质溶液中K+移向 (左边或右边) ②用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu（OH）2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 ，电解过程中共收集到标准状况下的气体体积为 L。 CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- +7 H2O 左边 0.2mol/L 4.48 阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应) Zn - 2e- = Zn2+ Fe-2e- = Fe2+ 溶液中铜离子浓度怎么变? 三、电解池的应用----铜的电解精练 1、画图 2、电极反应式 （粗铜中含铁、锌、银、金） 纯铜 粗铜 硫酸铜溶液 (Au﹑Ag沉积下来,形成阳极泥) 电解液： 含Cu2+的盐溶液 略变小，溶液中有杂质。 阳极溶解的质量和阴极增加的质量不相等 ①电极：阳极——镀层金属