第四章 复习(人教版)必修一.ppt

第四单元复习;要点总结;1.用途： 硅，单质分为晶体和无定形两种，半导体（硅芯片），硅太阳能电池板（将太阳能转化为电能的材料）；二氧化硅，网状结构，硬度大、熔点高、不与酸反应，具有优良的物理和化学性质，沙子常用作建筑材料，主要用途有：饰品（如水晶、玛瑙、石英）、光导纤维、石英坩埚。;硅酸盐：三大传统的硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷； 新型的无机材料有：碳化硅（金刚砂）、变压器铁芯、硅橡胶、分子筛、人造骨等； 硅酸：制硅胶，作干燥剂、催化剂载体； 硅酸钠：其水溶液叫水玻璃，制硅胶，做木材防火剂。;2.二氧化硅性质（不溶于水，不与水反应）： ①刻蚀玻璃方程式为： SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O ②装氢氧化钠的玻璃不能用玻璃塞，被氢氧化钠腐蚀的方程式为： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②二氧化硅酸性氧化物可以与碱性氧化物反应，如： SiO2+CaO=CaSiO3;3.硅酸制备：硅酸酸性比碳酸弱，可用可溶性的硅酸钠和其他酸制备，所得溶液凝成硅酸溶胶，方程式为：;二、氯气、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉精）、漂白液的制备 1.氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性、有毒气体 2.溶于水后叫氯水呈浅黄绿色。氯气能与水反应，化学方程式为： 离子方程式为：;3.次氯酸具有强氧化性，可以用来做漂白剂，杀毒剂，很不稳定，见光分解，写出分解方程式： 2HCl = 2HCl + O2↑ 4.写出制备漂白粉（或漂粉精）的化学方程式： Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 5.写出制备漂白液的化学方程式： Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O;①NO： 无色，不溶于水； NO2：红棕色，有刺激性，有毒气体，（这两种 气体形成光化学烟雾）； SO2：酸性氧化物，无色，有刺激性，有毒气 体，形成酸雨； 这三种气体都能形成大气污染;②写出N2→HNO3；SO2→H2SO4（形成酸雨）转化方程式。 ③SO2具有漂白性，能使品红（或紫色石蕊）溶液褪色，加热又恢复原来颜色。 思考：SO2的漂白性和HClO、H2O2、O3、漂白粉（液）原理相同吗？;四、氨气、铵盐、氨气实验室制备 1.氨气是碱性气体，极易溶于水（如：喷泉实验）；溶于水后叫氨水，氨水部分电离显碱性；可用碱石灰（CaO和NaOH混合物）干燥。 2.氨气溶于水后的方程式为： NH3+H2O=NH3·H2O 3.氨气能与酸反应，如：NH3+HCl=NH4Cl ;4.铵盐受热易分解，与碱反应放出氨气，如：NH4Cl=NH3+HCl NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3 5.实验室制备氨气方程式为：;1.把锌粒放入稀硫酸中，有气体放出 2.将浓硫酸滴在硫酸铜晶体上，蓝色变成白色； 3.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上，纸变黑； 4.把木炭放入浓硫酸中，有气体放出 5.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸;六、写出浓硫酸，硝酸、浓硝酸和铜片反应的化学方程式。;学法指导;高考热点;典例剖析; ①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3－ ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。;学科间综合;（1）设汽油的成分全部是辛烷，若通入气缸内的空气不足，此汽油燃烧后产生污染大气的有害气体相对增多的是______，化学反应方程式是_________。若通入气缸的空气过量，此时尾气中所含污染大气的有害气体相对增多的是_______，产生此气体的化学反应方程式是________。 （2）汽油燃烧不完全时，部分烷烃热裂，试写出热裂产物 2-丁烯被臭氧氧化为乙醛（烟雾物质之一）并放出氧气的化学方程式_____________。;（3）目前治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用铂、铑合金为催化剂），它的特点是使 CO 和 NO 反应，生成可参加大气生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为_______；NO 和NO2 等有害气体，还可用氨气在催化剂作用下，将它们转化为无害气体，试写出 NO2 和 NH3 反应的化学方程式是_____________。;（4）治理尾气的另一种办法是开发替代燃料，目前较为理想的燃料是氢气、天然气、甲醇等.现在许多公共汽车采用了天然气（主要成分是甲烷）为燃料.假设该汽车的质量为 6 t，行驶中所受的阻力是车重的 0.05 倍，最大输出功率为 60 kW。求：①此汽车行驶的最大速度是多少？②若汽车以最大速度行驶，发动