精品课件第三单元课题2《原子的结构》第二课时.ppt

离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。 (4)表示方法—离子符号 X n± 元素符号 离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ） 离子带正或负电 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 氯化钠由氯离子和钠离子构成。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 (5)离子符号表示的意义 离子符号右上角的小数字表示1个某离子所带的电荷数。 如：O2-表示一个氧离子带两个单位的负电荷。 Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷。 SO42-表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷。 离子符号前面的系数表示离子的个数。 如：2O2-表示两个氧离子。 3OH- 表示3个氢氧根离子。 (6)离子也是构成物质的一种粒子。 (7)常见的原子团 离子符号 符号 名称 离子符号 符号 名称 NH4 铵根 NH4+ 氢氧根 OH OH- 硝酸根 NO3 NO3- 高锰酸根 MnO4 MnO4- 氯酸根 ClO3 ClO3- 硫酸根 SO4 SO42- 碳酸根 CO3 CO32- 锰酸根 MnO4 MnO42- 磷酸根 PO4 PO43- 由几个原子形成的集团，叫原子团。它在化学反应中常作为一个整体参加反应。 离子与原子区别 相互关系 O2- Na+ Na 表示 带负电 带正电 不带电 电性 质子数核外电子数 质子数核外电子数 质子数＝核外电子数 结构 阴离子 阳离子 原子 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结与归纳 1.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) ①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它 们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素 A①② B②③ C②④ D③④ +8 2 ８ +10 2 8 +11 2 8 +17 2 8 8 Ｂ Ａ Ｂ Ｃ 5、某粒子结构示意图 ， X表 示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ） +X 2 8 Y 质子数 3 化学性质 原子 S2- 6. 从核电荷数、质子数、中子(数)、核外电子(数)、最外层电子数中选择填充： (1)决定元素种类的是_______________________； (2)与元素化学性质十分密切的是_____________； (3)不带电的微粒是______； (4)决定原子质量的是__________和__________； (5)一定相等的是 ___________ 和___________。 质子数(核电荷数) 最外层电子数 中子 质子数 中子数 质子数 核电荷数 7. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。 A. D. C. B. C、D 8．将H、Li、Na、Mg、Al排成右图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律： (1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。 (2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。 最外层电子数相同 电子层数不同 电子层数相同 最外层电子数不同 9．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A．电子层数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 D 10．右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 。 原子核内的质子数 是 。第二层上的电子数是 。 电子层 11 8 11．请画出原子序数为17的元素的