芳香烃测试题.doc

烃的燃烧规律： 烃的燃烧通式： 。 当温度高于100℃时，生成物全部是气体，气体体积变化量： ， 分三种情况：①当y=4时 ；②当y4时 ； ③当y4时 。 当室温（或低于100℃）时，烃完全燃烧，由于水为液体，计算体积时水的体积被忽略，则 ，此时，体积变化量大于0，即体积均减小。 烃完全燃烧时耗氧量规律 （1）物质的量相同的烃，（X＋ ）越大，耗氧量越大，若两种烃（X＋ ）相等，则耗氧量相同。 （2）质量相同的烃（CxHy）， 耗氧量与碳和氢的百分含量有关，氢含量越高，耗氧量越多，反之则耗氧量越少。（方法就是将烃都化为CHn的形式，就可以直接比较耗氧量的多少了。） 任意比混合方面的潜在规律： （1）最简式相同（如C2H4和C3H6等）的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。 （2）分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值。 有机物组成与然后产物之间的关系 质量相同的烃（CxHy），越大，则生成的CO2越多，若两种烃的相等，且烃的质量相同，则生成的CO2和H2O的量均相等。 碳的质量分数相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比例混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。 不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子式C原子与H原子的原子个数比也相同。 例题： 由两种烃组成的0.5L混合气体在150℃、101kPa的条件下完全燃烧，反应后气体总体积减小，并测得生成0.8L CO2。 混合烃由 和 组成。 计算生成水蒸气的体积（150℃、101kPa时）。 2.标准状况下，1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通过足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 燃烧产物中生成水的质量是 g； 若原气体是单一气体，则它的分子式是 ； 若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，另一种是无机物，请写出它们的分子式（只要求写出一组） 。 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 （1）称取A 9.0g，加热使其汽化，测其密度是相同条件H2的45倍。 （1）A的相对分子质量为 （2）将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 （2）A的分子式为 （3）另取A 9.0g，与足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L（标准状况下）CO2；若与足量金属钠反应，则生成2.24L（标准状况）H2. （3）用结构简式表示A中含有的官能团： 、 A的核磁共振氢谱如下： （4）A中含有 种化学环境不同的氢原子。 （5）综上所述，A的结构简式为 4.（双选题）两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 　(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6 5.1mol 某烷烃A和炔烃B的混合气体的质量为25.6g,取标准状况下6.72L次混合气体通入足量的溴水中，溴水质量增加4.8g，由此可推断出A的分子式为 ， B的分子式为 。 芳香烃习题 能说明苯分子中碳碳键不是单双建交替排布的事实是 苯的一元取代物只有一种 B.苯的间位二元取代物只有一种 C.苯的邻位二元取代物只有一种 D.苯的对位二元取代物只有一种 下列说法正确的是 芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6，n为正整数） 分子