苏教版 金属的腐蚀与防护.ppt

马口铁即镀锡铁皮。 防腐原理：都是在金属表面覆盖保护层。 白铁皮即镀锌铁皮。 当镀层被破坏时，哪一种情况下，铁较不容易被腐蚀？ 白铁皮（即镀锌铁皮）中的铁较不容易被腐蚀。 马口铁（镀锡铁皮） 白铁皮(镀锌铁皮) 形成Fe-Sn原电池 形成Fe-Zn原电池 先腐蚀铁而易出现透孔现象 先腐蚀锌保护铁 金属腐蚀全部有害吗？ 阅读课本［拓展视野］ 2）利用腐蚀防腐 1）电路板的印制 四、金属腐蚀原理的应用 如将铝片浸入浓硫酸或浓硝酸中使其生成致密氧化膜而钝化。 操作：在铜片需要刻蚀的地方蘸上Fe3+ 溶液，将铜单质氧化成铜离子，反应的离子方程式为： 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+ 如将铁放入NaOH和NaNO3混合溶液中使其生成致密氧化膜而防止腐蚀。 未经烤蓝处理 经过烤蓝处理 1、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（ ） A、 Fe – 2e-=Fe 2+ B、 2H + + 2e- =H2 ↑ C、 4OH - - 4e-= 2H2O + O2 ↑ D、 2H2O + O2 + 4e- = 4OH - D 2、如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A、②①③ B、③②① C、②③① Fe Fe Fe Sn Zn A 3.下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B、铝片不用特殊方法保护 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快 D、镀锌铁(在铁上镀一层锌)比镀锡耐用 B 4、下列叙述正确的是（ ） A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 B.镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 C.家用炒菜铁锅出现锈斑原因是发生了化学腐蚀 D.吸氧腐蚀时正极放出氧气，析氢腐蚀时正极放出氢气 E.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率，析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 A 5、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（ ） A.用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜 B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 C.在轮船的船壳水线以下部分装上一些锌 D.金属表面喷漆 C 6、下列各组金属均有导线相连，并插入稀硫酸溶液中，其中铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（ ） ①Fe-Fe ②Fe-Sn ③Fe-Zn ④Cu-Fe A. ②①③④ B. ③②④① C. ④②③① D. ④②①③ D 7.分析右图，按要求写出有关反应方程式： (1)铁棒上的电极反应式为： (2)碳棒上的电极反应式为： 2Fe–4e-＝2Fe2+ O2+2H2O+4e-＝4OH- 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (3)溶液中发生反应的化学方程式： 专题1 第三单元 金属的腐蚀和防护 只有铁制品会生锈吗？ 铁器品易生锈 除了金、铂之外，大多数金属都会发生腐蚀。 铜的表面形成“铜绿”；银饰表面失去光泽。 为什么要关注金属的腐蚀和防护？ 损失有时是无可估计的。 例如：工厂停产、桥梁或建筑物损坏甚至坍塌、地下管道泄漏或导致其他安全事故。 据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，约占各国国内生产总值（GDP）的2% ~ 4%，超过地震等自然灾害造成的损失的总和． 金属的电化学腐蚀 [阅读教材P23，回答] 1、什么是金属的腐蚀？ 2、金属的腐蚀的本质是什么？ 3、金属的腐蚀可分为哪几类？ 一、金属的腐蚀 1、什么是金属腐蚀？ 指金属或合金与周围接触到的气体或 液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 2、金属腐蚀的本质是什么? 是金属本身失去电子变成阳离子的过程 （发生氧化反应）。 M - ne- = Mn+ 3、金属腐蚀的类型有哪些？ 金属与其他物质(如SO2、Cl2、O2等)直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。 不纯的金属或合金在跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，使比较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。 化学腐蚀： 电化学腐蚀： (次要) (更普遍、腐蚀速率更大) ——根据与金属接触的介质不同 我们知道，钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢。那么，空气中的氧气和水是怎样使钢铁生锈的呢？ P23 你知道吗？ 钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。 钢铁 潮湿空气 水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质溶液（H+) 铁 C 又根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。 原电池 故溶液常呈弱酸性。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 二、钢铁的电化学腐蚀 1、铁粉中加入炭粉有何作用？两装置中均能形