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苏教版化学2必修二1.2.2共价键
氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高(如HF、H2O)。 (3)解释一些反常现象:如水结成冰时,为什么体积会膨胀。 (2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大(如NH3溶于水) 共价键键的强弱 根据共价键的成因,共价键的强弱取决于成键原子的半径大小,原子的半径越小,共价键越强。 如比较金刚石和晶体硅 H2O和H2S 两个氢原子的电子云 离子键的定义? 哪些微粒化合时可形成离子键? 用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S? 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素 (VIA、VIIA)形成的化合物; 2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物; 3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。 H· 和 原子形成HCl过程中,能否形成离子键?为什么? Cl · ·· ·· ·· HCl分子不是通过离子键来形成,是通过什么方式结合的呢? 不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 我只有一个电子,太少了 我也少一个电子 e H 原子 Cl 原子 e e e e e e e 二位好!我有一个好办法.你们每人拿出一个电子共用,就象共同分享快乐一样共同拥有,行吗? e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 e e e e e e e 愿意 愿意 H原子,你愿意拿出一个电子共用吗? Cl原子,你愿意拿出一个电子共用吗? e e e e e e e e 共用电子对 共用电子对 氢分子的形成: H · 氯化氢分子的形成: ·· · Cl ·· : · H + → H · + → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用,叫做共价键。 分子中相邻的原子间均以共价键结合形成的化合物属于共价化合物 2、成键微粒:原子 3、成键作用力:“共用电子对”与两原子核的作用 4、成键规律:一般同种或不同种非金属元素之间 特殊:AlCl3、BeCl2 一、共价键的相关概念 1、定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用 讨论:只有非金属间才能形成共价键? 非金属之间 5、存在: 比 较 离子键 共价键 成键元素 成键微粒 成键本质 键的存在 非金属元素之间 活泼金属与非金属元素之间 阳离子 ~ 阴离子 原子 ~原子 静电作用 共用电子对 离子键和共价键的比较 活泼金属和活泼非金属之间 非金属之间,特例 用电子式表示共价分子 2.每个原子均应达到稳定的结构; 4.不加中括号[ ],不标正负电荷数; 3.8减去原子最外层电子数电子,就等于共用电子对对数(即几个共价键); 书写要求: 5.标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和。 1.判断化学键类型; 口诀:判键型,排原子,算键数,画点叉。 一对共用电子对 .. :Cl .. : .. Cl .. : .. H Cl .. .. .. H H .. 两对共用电子对 三对共用电子对 N N .. .. .. .. .. 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对,省略其余的电子 H-H Cl-Cl O=C=O N N 结构式: .. .. O C O .. .. .. .. .. .. 思考并写出下列物质的电子式。 N2、CO2、KCl、 K2S、 H2S、CCl4 ?? ?? H O O H O=C=O H-O-O-H CH4 CO2 H2O2 用电子式和结构式表示下列共价分子 H H : C : H H C H H H H NH3 CH4 CO2 折线型或V字形 直线型 H2O 三角锥型 正四面体 球棍模型 比例模型 请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物?写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况? 离子键 共价键 共价键 离子键 共价化合物:只含有共价键的化合物 物质类型:酸、非金属氧化物、非金属氢化物 离子化合物 离子化合物 离子化合物:含有离子键的化合物(可含共价键) 判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物 练习: NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 写出下列物质的电子式,并指出化合物的类型 H2O HClO NaOH
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