苏教版离子键离子晶体.ppt

分析： 本题命题角度较新颖，实际上难度不大，第（2）题所提供的Ni0.97O信息，实际上是一种“平均化学式”。尽管题给示意图及题目叙述中提到了有“Ni2+”空缺，但“Ni0.97O”的平均化学式与所述的“空缺”无关，它只是遵循着电中性原则，即由于掺杂多带一个电荷的Ni3+代替了部分Ni2+ ，才使“NiO”变成了“Ni0.97O”。 （2）0.97 mol的镍离子的平均带电量为2，那么1 mol镍离子的平均带电量为2/0.97，这是+2和+3价的镍离子的共同电量，由此可列方程式。不同于上解的是，这种做法将0.97 mol镍离子化为1 mol镍离子来计算。 解法一： 设1molNi中含Ni2+ x mol，则含Ni3+（1-x）mol，根据电荷守恒： 2x+3(1-x)=2/0.97 x=91/97 n(Ni3+): n(Ni2+)=(1-91/97)∶91/97=6∶91 解法二：因为中Nio.97O中既有+2价的离子又有+3价的镍离子，所以可写成xNiO·yNi2O3的复合形式，该形式中很容易看出镍离子的总和为x+2y，氧离子的总和为x+3y，因此可列方程如下： （1）：x+2y=0.97 镍离子个数守恒 x+3y=1 氧离子个数守恒 （2）：（x+2y ）/（x+3y）=0.97/1 同样可以求出三价镍与二价镍离子数目之比。 结论: 对于组成和结构相似的物质， 阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。 4、晶格能(符号为U) ----衡量离子键的强弱 拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。 指将1mol离子晶体里的阴阳离子由相互远离的气态结合成离子晶体是所放出的能量。 （或者阴阳离子克服晶体中的作用力完全气化而远离所需要吸收的能量) 交流与讨论P40 分析影响晶格能的因素 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系 晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。 晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。 练习 1、比较下列离子化合物的熔点 NaF NaCl NaBr NaF MgF2 AlF3 2、比较下列离子化合物的晶格能 (1)Na2O K2O (2) MgCl2 MgO (3) NaF CsBr Cl- Na+ 配位数： 一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目 NaCl 型离子配为数为 CsCl型离子配为数为 6 8 【讨论】 NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么 ？ ①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着____个Cl-，每个Cl-同时吸引几个____Na+ ， ６ 它们所围成的空间几何构型是 。 正八面体 【问题探究】 ６ ②与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有 个？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 【问题探究】 ③在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 ，Na+的个数等于 。 4 4 Cl- Na+ 【问题探究】 计算氯化钠晶胞中含有的离子个数 氯离子个数：8×1/8 + 6×1/2 = 4钠离子个数：1 + 12×1/4=4 ⑤在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子? 不存在 符号“NaCl”表示什么含义？ 【问题探究】 ——拥有4个氯离子，4个钠离子。 Cl—：Na+ = 1 : 1 氯化钠晶体的一个晶胞中， 所以氯化钠化学式表示为： Na Cl “Na Cl”只表示组成，不表示单独的分子 （1）每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-? 5、两种常见的晶体结构类型 （2）Na+和Cl-的配位数是多少？ 氯化钠的晶胞 NaCl晶体中阴、阳离子配位数 交流与讨论 请根据刚才学习氯化钠结构的方法研究氯化铯的空间结构 在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引( )个Cl-,每个Cl- 同时吸引( )个Cs+。 在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有（ ）个。 8 8 6 交流与讨论 氯化铯的晶胞 问题解决P41 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？ 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl 6 6 8 8 科学探究： 氯化钠与氯化铯均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相