苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习.doc

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的分类 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。 纯净物与混合物的区别： 纯 净 物 混 合 物 ①有固定的组成和结构 无固定组成和结构 ②有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 保持原有物质各自的化学性质 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 补充： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 针对性练习 1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ） A．干冰、石灰石、氧化钙 ? B．冰、盐酸、生石灰 C．水、烧碱、食盐 ? D．氯气、硝酸、食盐 2．经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　　） A．两种单质 B．两种化合物 C．一种单质和一种化合物的混合物 D． 一种化合物 3.下列物质中属于非电解质的是（ ） A.液氨 B.液氧 C.CaCO3 D.H2O 4.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．碱石灰 D．生石灰 物质的转化 物质的性质及其变化 物质的性质 物理性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 化学性质 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 物质的变化 物理 变化 定义 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等 化学 变化 定义 物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等 类型 按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解 按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应 按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应 按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应 无机化学反应一般规律 金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3 酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O 盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。 金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O2 2CuO 碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2 一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O2SO2 酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4 酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+CO2↑ 一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。 盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。 金属+酸→盐+氢气 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑ 金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等） 碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O 酸性氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O 同（7） 同（10） 针对性训练 1.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3