8.2盐酸要点.ppt

第八章 生活中的酸、碱、盐 学习目标： 1.知道酸和碱的定义，认识常见的酸和碱。 2.认识浓盐酸的物理性质。 3.掌握盐酸的化学性质并正确的书写化学方程式。 4.掌握盐酸的检验方法并认识盐酸的用途。 第一课：认识酸和碱 柠檬 山楂 酸桔子 “尝起来酸酸的” acid：[?sid] 一、认识酸和碱 硫酸H2SO4 H+ 、Cl- H+ 、SO42- H+ H+ 、SO42- 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 识别酸和碱 H+和酸根离子 盐酸HCl 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 识别酸和碱 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH Na+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 金属离子和OH- “摸起来滑滑的” alkali：[?lk?lai] “尝起来来咸咸的” salt[s?:lt] 　　电离时生成金属离子和酸根离子的化合物是盐。 原子团 氢氧根 OH 硫酸根 SO4 硝酸根 NO3 碳酸根 CO3 铵根 NH4 Na2SO4=2Na++SO42- AgNO3 =Ag++NO3- NaCl=Na++Cl- Na2CO3=2Na++CO32- 二、识别酸和碱——用指示剂 盐酸 食盐水 氢氧化钠 加入紫色石蕊试液后的颜色 盐酸 食盐水 氢氧化钠 加入无色酚酞试液后的颜色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 选出所列物质中的酸和碱（填序号） 酸： 碱： 盐： ①HNO3 ④NaCl ②Na2SO4 ⑤H2CO3 ③Ca(OH)2 ⑥Ba(OH)2 ①⑤ ③⑥ ②④ 1.物理性质 浓盐酸 稀盐酸 颜色 状态 气味 工业盐酸 挥发性 浓度 密度 小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性。 无色 无色 黄色 液体 液体 液体 刺激性 空气中形成白雾 36%-37% 1.19克/毫升 一.盐酸（氯化氢的水溶液） HCl === 　　+ Cl- H+ 2、化学性质 1、和指示剂反应（变色） 2、和活泼金属反应（放出氢气） 3、和金属氧化物反应（生成水） 4、和碱反应（生成水） 5、和盐反应 （1）盐酸与指示剂的反应 盐酸能使紫色石蕊试液变成红色 盐酸不能使无色酚酞试液变色 主板书 （2）与金属的反应 盐酸 + 活泼金属== 盐 + 氢气 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 HCl+Mg ＝ HCl+Fe ＝ 主板书 MgCl2 +H2 FeCl2 + H2 2 2 （3）与金属氧化物的反应 实验：（1）生锈的铁钉与盐酸反应 现象 铁锈溶解，一段时间后，铁钉表面产生气泡。 反应方程式 Fe 2O 3 + HCl FeCl 3 + H2O 2 6 3 氧化铜与盐酸反应 现象 氧化铜溶解，溶液变成蓝色 反应方程式 CuO+2HCl=CuCl 2+H2O z 盐酸+金属氧化物——盐+水 主板书 （4）盐酸与碱反应 实验：（1）将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的酚酞试液中 现象： 红色变成无色 方程式： 实验：（2）不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应 现象：固体溶解，溶液变成蓝色 反应方程式： 盐酸+碱——盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 主板书 （5）盐酸和硝酸银等某些盐的反应 现象： 生成白色沉淀 方程式： 结论：可用硝酸银（加入稀硝酸）检验盐酸或电离产生氯离子的物质。 HCl+AgNO3 = AgCl + HNO3 主板书 CuO+2HCl=CuCl 2+H2O HCl+AgNO3 = AgCl + HNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应：有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 主板书 AC+BD=AD+BC A. CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2 O B. H2 SO 4 + Mg(OH)2 = MgSO 4 + 2H 2 O C.NaCl + AgNO 3=AgCl + HNO 3 D.CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2 + H2 O * * * * * * * * *