课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量课件.ppt

知识点 1 知识点 2 学业分层测评 物 质 的 量 、 阿 伏 加 德 罗 常 数 微观粒子 宏观物质 摩尔(mol) 0.012kgC-12 1mol NA、mol－1 6.02×1023 N＝n·NA 摩 尔 质 量 单位物质的量 M g·mol－1 等于 58.5g·mol－1 56g·mol－1 第2课时　物质的量 1．了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及应用。(重点) 2．掌握物质的量、微粒数、质量之间的相互换算。(重难点)[基础·初探] 教材整理1　物质的量 教材整理2　阿伏加德罗常数 (1)NA与6.02×1023 mol－1的关系是什么？ (2)1 mol O2中含氧分子的个数和氧原子的个数相等吗？ 【提示】　(1)6.02×1023 mol－1只是阿伏加德罗常数的近似值，适用于有关的计算。不能说6.02×1023 mol－1就是阿伏加德罗常数。 (2)不相等。后者是前者的两倍。 [合作·探究] 物质的量与微粒数之间的计算 [探究背景] 水是生命之源，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。为方便计算，引入了物质的量这一物理量。 [探究问题] (1)如果1人一天饮水150 mol，试计算1个人一天喝下的水分子数是多少？ 【提示】　根据N＝n·NA＝150 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1025。 (2)若一只小鸟每天喝下3.01×1022个水分子，那它每天喝下水的物质的量是多少？ 【提示】　根据n＝＝＝0.05 mol。 [核心·突破] 理解物质的量的六个注意事项 1．物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。 2．物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质，如1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。 3．在使用物质的量表示物质时，最好用化学式具体指明粒子的种类，如写成1 mol氢，可以理解为1 mol氢原子、也可以理解成1 mol氢离子或1 mol氢分子，因此该说法是错误的，而1 mol氢分子或1 mol H2的表述是正确的。 4．微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。 5．对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系，如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3 mol SO。 6．在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间的微粒个数关系，还表示物质的量的关系。 [题组·冲关] 1．下列说法正确的是(　　) 【导学号 A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023 【解析】　摩尔是物质的量的单位，A错；2H中的2只表示氢原子个数，B错；1 mol氯指代不明，C错。 【答案】　D 2．下列说法中正确的是(　　) A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 【解析】　摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0.5 mol H2O中含有1 mol H原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5NA，B正确；2 mol氧未指明微粒种类，C不正确；1 mol任何物质不一定含有6.02×1023个原子，如1 mol O2，D不正确。 【答案】　B 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3.01 ×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【解析】　2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2NA，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气，即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。 【答案】　D 【误区警示】　(1)阿伏加德