课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题综合测评1.doc

专题综合测评(一) (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列物质中，属于纯净物的是(　　) A．洁净的空气　　　　　 B．纯净的盐水 C．石油 D．冰水 【解析】　纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。 【答案】　D 2．下列说法正确的是(　　) 【导学号 A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．胶体粒子的直径小于1 nm D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 【解析】　胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。 【答案】　D 3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　) ①物质的量浓度为0.1 mol·L－1　②物质的量浓度为1 mol·L－1　③含100 mL水　④含0.1 mol氢氧化钠 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【解析】　从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不一定是100 mL。 【答案】　B 4．(2016·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是(　　) 【导学号 A．Fe(OH)3胶体是纯净物 B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒 【解析】　A项，胶体为混合物；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10－9～10－7 m；D项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。 【答案】　B 5．下列有关说法中，你认为不正确的是(　　) 【解析】　由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的1/1 836，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12C与13C质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。 【答案】　C 6．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为(　　) 【导学号 A．Z＋n－m B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋m＋n 【解析】　设A元素的原子序数为x，则有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。 【答案】　D 7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 【解析】　选项A为有单质生成的分解反应，选项D为置换反应，元素的化合价发生变化，A、D为氧化还原反应；选项B中碳元素和铁元素的化合价发生变化，为氧化还原反应；选项C中元素化合价无变化，为非氧化还原反应。 【答案】　C 8．下列说法中错误的是(　　) 【导学号 A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质 B．水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3电离出的Cl－多 C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质 D．NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 【解析】　Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；KClO3在水溶液中电离产生K＋和ClO，而不产生Cl－，B项正确；NH3溶于水后溶液能导电，并非是因NH3分子本身电离出阴、阳离子，而是因为NH3与水反应产生的NH3·H2O电离出NH和OH－，从而使溶液能够导电，故NH3为非电解质，而NH3·H2O为电解质，C项正确；NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电离为Na＋、H＋、SO，D项正确。 【答案】　A 9．下列检验方法和结论都正确的是(　　) A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－ B．在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性 【解析】　用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，B错误；C中HCO也能与盐酸反应生成CO2，C错误。 【答案】　D 10．除去下列溶液中的杂质