课堂新坐标2016_2017学年高中化学章末综合测评2鲁科版选修4.doc

章末综合测评(二) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　) A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 【答案】　C 2．(2016·威海高二质检)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 【解析】　A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。 【答案】　D 3．如图为化学反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0在一容积不变的密闭容器中反应的v-t图。下列叙述不符合如图中所给信息的是(　　) 【导学号 A．t1时，缩小容器的体积 B．t1时，向容器中通入一定量的NO气体 C．t1时，改变外界条件是可能升高温度 D．从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动 【解析】　t1时刻，曲线是不连续的，肯定不是改变物质的浓度而引起的平衡移动。 【答案】　B 4．下列说法正确的是 (　　) ①增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率。 ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。 ③对于反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。 ④对反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。 ⑤对于反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。 A．①②　　　　　　　B．①②③ C．①②③④ D．⑤ 【解析】　①化学反应中，水的浓度可以看作定值；②浓硫酸与Zn反应不产生H2；③化学反应中固体的浓度可看作定值，对反应速率无影响；④充入He对化学反应速率无影响；⑤使用催化剂可以同等程度的增大正逆反应速率，对平衡无影响。 【答案】　D 5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是(　　) 【导学号 A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 【解析】　根据勒·夏特列原理可知，在恒容状态下，A中充入1 mol SO3(g)，SO3(g)的平衡浓度比原来大。C中在保持恒压状态下充入O2必导致容器体积增大，根据勒·夏特列原理，SO3(g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项D条件下，SO3(g)的平衡浓度也比原来小。 【答案】　B 6．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成Hb(O2)，因此具有输氧能力，CO吸入肺发生反应：CO＋Hb(O2)O2＋Hb(CO)，37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。Hb(CO)的浓度达到Hb(O2)浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　) A．CO与Hb(O2)反应的平衡常数K＝ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 【解析】　由反应方程式可知，K的表达式正确，A正确；人体吸入的CO越多，CO浓度越大，平衡右移，与血红蛋白结合的O2越少，B正确；由K＝，当＝0.02时，人的智力受损，此时＝9×10－5，C错误；把中毒的病人放入高压氧舱中，O2浓度增大，平衡逆向移动，促进Hb与O2结合，D正确。 【答案】　C 7．(2016·合肥高二质检)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0。 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列