课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键学业分层测评.doc

共价键 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列元素之间难以形成共价键的是(　　) A．Na和Cl　　　　　　　 B．C和H C．N和N D．S和O 【解析】　活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。难以形成共价键。 【答案】　A 2．对σ键的认识不正确的是(　　) A．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同 B．σ键不属于共价键，是另一种化学键 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 【解析】　化学中σ键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。 【答案】　B 3．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　) A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2 【解析】　A项中H2是由两个1s轨道形成σ键；B项中Cl的3p轨道与C的2s轨道或2p轨道形成σ键；C项是由两个3p轨道形成σ键；D项中是由两个2p轨道形成σ键。 【答案】　A 4．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) 【导学号 A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 【解析】　由于N2分子中存在N≡N，键能很大，破坏共价键需很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。 【答案】　B 5．下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是(　　) A．任意两个B—F键间的夹角相等 B．3个B—F键键能相等 C．3个B—F键键长相等 D．任意两个B—F键间的夹角为120° 【解析】　键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。3个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。 【答案】　D 6．根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系(　　) A．双键的键能等于单键的键能的2倍 B．双键的键能大于单键的键能的2倍 C．双键的键能小于单键的键能的2倍 D．无法确定 【解析】　由于π键的键能比σ键的键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。 【答案】　C 7．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　) 【导学号 化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br 键能/kJ·mol－1 436.0 431.8 366 193.7 A.HCl B．HBr C．H2 D．Br2 【解析】　键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。 【答案】　D 8．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 【解析】　从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，C项正确、D项错误。 【答案】　D 9．B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　) A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B．B3N3H6具有碱性 C．B3N3H6各原子在同一平面上 D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】　苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3H3H6具有相似的性质，故B错误。 【答案】　B 10．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。 ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型 举例 (2)某有机物的结构式如下： 则分子中有________个σ键，________个π键。 【解析】　(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属σ键，④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属π键；(2)共价双键有一个σ键、一个π键，共价三键有一个σ键、两个π键，故中有7个σ键、3个π键。 【答案】　(1) ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型 s—s σ键 s—p σ键 p—p σ键