氧族元素复习课件.ppt

(1) 直接危害人体健康，象皮肤癌、白内障、各种传染病患者会大幅度增加； (2) 对生态环境和农林牧渔业造成破坏，农产品减产、品质下降，渔业产量减少，森林覆盖率减少等等。  3．将足量的NO2和一定量的SO2混合通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（ ） A.不可能是BaSO3 B.一定是BaSO3 C.一定是BaSO4 D.一定是BaSO3和 BaSO4 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（ ） A.BaSO4 B.FeS  C. BaSO3 D.S 下列关于SO3的叙述中正确的是（ ） A.标准状态下，1mol SO3的体积约为22.4L B.易溶于水，溶于水时放出大量的热 C. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质 D. SO3稀的水溶液不能使品红溶液褪色 三、硫化氢 H2S的制法 反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 药品：固体FeS，稀盐酸或者稀硫酸 装置：启普发生器 除杂：饱和NaHS溶液 干燥：无水CaCl2 收集：向上排空气法 三、硫化氢 检验：湿润的醋酸铅试纸 尾气吸收： NaOH、醋酸铅或者硫酸铜 附：溶解度： N2 1：0.015 难溶于水 O2 1：0.031 难溶于水 CO2 1：1 能溶于水 Cl2 1：2 能溶于水 SO2 1：40 易溶于水 HCl 1：500 极易溶于水 NH3 1：700 极易溶于水 SO2的性质实验 碱 还 氧 漂 浓H2SO4 Na2SO3 澄清石灰水 溴水 Na2S溶液 品红溶液 NaOH溶液 二、二氧化硫的化学性质 ①、和水反应 SO2 + H2O H2SO3 水溶液呈酸性 亚硫酸（二元弱酸） 1、酸性氧化物的通性 ② 、和碱、弱酸盐反应 SO2 +2NaOH===Na2SO3 +H2O （尾气吸收） SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 浑浊 ③、和碱性氧化物反应 SO2 +Na2O ====Na2SO3 碱 CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O 思考：1、SO2通入石灰水中现象？ 2、是否能用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2？ SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr SO2 + NO2 == SO3 + NO 形成酸雨的原因之一 SO3 + H2O === H2SO4 S的常见化学价： S —— S —— S —— S -2 0 +4 +6 2、和某些氧化剂反应（显还原性） 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 可逆反应 SO3标况下是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8 ℃ 思考：2 H2O===2H2 +O2 与 2H2 +O2 === 2 H2O 是否是可逆反应？ 电解 点燃 氧 3、和还原剂反应（显氧化性） SO2+2H2S==3S↓+2H2O 还 4、二氧化硫的漂白性 品红溶液 通入SO2 化合反应 变为无色 （生成物不稳定） △ 分解反应 变为红色 （又生成品红） 应用： 检验二氧化硫气体的方法 漂 注意： “漂白性”中“漂白”的特定含义： 使有颜色的有机物褪色 小结：SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用 紫色的石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸 SO2 Cl2 变为红色 先变红后褪色 品红溶液 SO2 Cl2 变为无色 变红 变为无色 无色 △ △ （可逆） （不可逆） 练习： 1. 将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ） A、有漂白性 B、有还原性 C、有氧化性 D、溶于水后显酸性 将SO2通入紫色石蕊溶液中的现象? D 2. 将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象? 会发生以下反应 Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4 分析: 没了漂白性 三、二氧化硫的用途 工业制硫酸、杀灭霉菌和细菌（杀菌消毒）、用作食物和干果的防腐剂 四、二氧化硫的污染 酸雨的成因 酸雨造成峨眉山冷杉林成片死亡