1.1.2元素的性质与元素结构.pptVIP

二、元素的性质与原子结构 Li Na Rb K Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 【课堂讨论】将结果填写在下列空格中 大家请思考 1.碱金属元素的原子结构有什么共同之处？ 2.碱金属元素之间原子结构有什么差异？ 3.根据碱金属元素原子结构的特点，能不能猜想一下碱金属元素的化学性质，他们之间有什么联系？ 最外层电子数均为1 核电荷数、电子层数、原子半径依次增加 碱金属元素化学性质也有相似性和递变性 实验 实验现象 金属K 金属Na 与氧气反应 与水反应 可以得出哪些结论？验证哪些结论？ 熔成小球，剧烈燃烧，比Na在空气中燃烧剧烈 熔成小球，剧烈燃烧 浮在水面，熔成光亮小球，发出嘶嘶的响声，甚至爆炸，溶液变红 浮在水面，熔成光亮小球，在水面迅速浮动，有嘶嘶的响声，溶液变红 金属Na和金属K的化学性质相似，都非常活泼，与氧气、水均发生剧烈的反应；并且金属K比金属Na更加活泼 知识补充：元素原子失电子能力的强弱（金属性）可以采取下列方法间接地判断 1.比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强 2.比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，原子失电子的能力越强 结论： Li Na K Rb Cs 金属性依次增强（单质的还原性依次增强） Li Na Rb K Cs 2 3 4 5 6 透过现象，看本质 电子层数递增 原子半径递增 核对电子的吸引能力减弱 失电子能力增强 金属性增强 观察碱金属元素的主要物理性质，你发现了什么？ ？ 相似性： 递变性： 特殊性： 除铯略带金属光泽外，其余均为银白色，柔软。 密度递增、 密度NaK 熔沸点递减 【练习】 1.下列有关碱金属说法中正确的事（ ） A.原子半径：LiNaKRbCs B.密度由大到小的次序：LiNaKRbCs C.熔沸点有高到低的次序：LiNaKRbCs D.单质金属性的强弱：LiNaKRbCs D 【阅读P7页学与问】完成下列填空 1.卤素原子的原子结构 （1）相似性 ______________________________________ （2）递变性______________________________________ 【阅读P8页资料卡片】完成下列填空 2.卤素单质物理性质的递变性 颜色______________________________________ 状态 ______________________________________ 密度______________________________________ 熔沸点______________________________________ 最外层电子数均为7 核电荷数、电子层数、原子半径依次增加 逐渐加深 气态到液态到固态 递增 逐渐升高 注意：卤素单质与碱金属单质熔沸点变化规律相反 知识补充：元素原子得电子能力的强弱（非金属性）可以采取下列方法间接地判断 1.与氢气化合的难易 2.氢化物的稳定性 3.单质间的置换反应 *4.比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，原子得电子的能力越强 【阅读P8页】卤素单质与氢气的反应完成下列填空 H2+F2=2HF H2+Cl2 2HCl 加热或光照 H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI （1）与氢气反应的剧烈程度_________________ F2 Cl2 Br2 I2 （2）氢化物的稳定性_________________ 递减 递减 演示实验 2.卤素单质间的置换反应 2NaBr＋Cl2=2NaCl ＋Br2 2KI＋Cl2=2KCl ＋I2 2KI＋Br2=2KBr ＋I2 透过现象，看本质 F Cl Br I 电子层数递增 原子半径递增 核对电子的吸引能力减弱 得电子能力递减 非金属性递减 【小结】碱金属（典型金属元素）与卤素元素（典型非金属元素） Li Na K Rb Cs 碱金属元素：最外层均为1个电子，易失电子，单质具有强还原性 金属性依次增强（单质的还原性依次增强） F Cl Br I