10.1《常见的酸和碱》.pptVIP

（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:__________________________、 _____________________________ . Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 预习常见的碱 学习目标 3、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 4、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。 能力目标： 1、培养学生分析问题解决问题的能力。 2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。 情感目标: 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心， 同时提高实验过程中的“规则意识”。 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。 知识目标： 你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 1．生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 2．生活中的碱有哪些？ “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。 柠檬、柑橘等水果含有柠檬酸 食醋中含有醋酸? ?????? ?? ???????? 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。 酸：电离出的阳离子全部是H+的物质 2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。 碱：电离出的阴离子全部是OH_的物质 注意：（1）酸、碱中一定都含有氢元素，碱中一定含有氧元素 （2）含氢元素的不一定都是酸，含氢氧根的不一定都是碱 （3）酸一定显酸性，显酸性的不一定都是酸；碱一定显碱性，显碱性的不一定都是碱。 回忆： 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？ 这说明酚酞试液有什么性质？ A 变红 B 不变色 酚酞溶液遇碱性溶液变红色 课题1 常见的酸和碱 我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？ 1．酸碱指示剂： 滴入紫色 石蕊溶液后 滴入无色 酚酞溶液后 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液