2014高中化学 1.3 化学键对点演练 新人教版必修2.doc

化学键 对点演练 （25分钟） 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成 C．熔融状态能导电 D．可以溶于水 C 【解析】化合物中存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故C正确。 2．(2014·西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 D 【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。．下列电子式书写正确的是(　　) A．[Na＋]2－[Na＋]　　B．[HH]＋[]－ C．H D．H＋[]2－H＋ B 【解析】A项， 应用[　]括起来，Na＋不用[　]；C项，N原子最外层电子未全部表示出来；D项，H2O中只含H—O共价键，无H＋和[]2－。4．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、C O2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3C 【解析】A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。 ．(2014·西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 D 【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。 (2013·试题调研)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．b和g BD 【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。 ．(2014·甘肃兰州质检)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和 C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题： (1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式： ________________________________________________________________________。 (2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3 的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。 (3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。 (4)写出由B、C元素组成的原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________。 (1)Na＋[]2－Na＋ (2)硝酸铵　酸 (3)NH　O H－(其他正确答案也可) (4)N2O3A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。 S