贵州遵义市2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷.doc

2016-2017学年贵州遵义市高三（上）第一次综合能力化学试卷 　 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32﹣数目为0.1NA B．含2.3g Na的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05 NA C．2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15NA个H2 D．Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA 2．下列说法正确的是（　　） A．氢气的燃烧热为H=﹣285.5k?Jmol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）O2（g）H=+285.5k?Jmol﹣1 B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）S（s）FeS（s）H=﹣95.6kJ?mol﹣1 C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H=﹣38.6k?Jmol﹣1 D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多 3．下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　） A．向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO﹣H2O+SO2═2HClO+SO4﹣Cl﹣ B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣Ca2++2OH﹣CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2OH﹣H++SO42﹣BaSO4↓+H2O D．50mL1mol/L的FeI2溶液中通入0.05molCl2：2Fe22I﹣2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ 4．在下列物质中，不能与发生化学反应的是（　　） ①浓H2SO4和浓HNO3的混合物 ②CH3CH2OH（酸催化） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤CH3COOH（酸催化） A．①③ B．②⑤ C．只有③ D．③④ 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　） 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 1 +6﹣2 5﹣3 ﹣2 3 A．离子半径大小：R3X+＜M2﹣ B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一 C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生 D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点 6．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol?L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　） A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 7．对于反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）；H＞0，下列有关说法正确的是（　　） A．平衡常数表达式为K= B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C（s）的量，平衡正向移动 　 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分） 8．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示： 回答下列问题： （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式　　． （2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为　　． （3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为　　（用离子方程式表示）． （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、　　，得到的晶体主要成份是　　（填化学式）．第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为　　． 9．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示： 溶解度/（g/100g水） 温度0C化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343