辽宁省沈阳市第二十一中学高一化学人教版必修1教案：22-2 离子反应及其发生的条件.doc

[教学目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.初步学会判断离子方程式的正误。 3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。 4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。 [教学重点、难点] 重点：离子反应发生的条件 难点：离子反应发生的条件 [教学时数] 一课时 [教学用品] ppt、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。 [教学过程] 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入 书写三组电离方程式： HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3 回顾上节课学的内容，比比看谁快，写出电离方程式。 学习探究 引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因 1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3 溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目________ 2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目__________ 讨论交流，体会复分解反应能进行和化学反应中，产生沉淀等现象时，溶液中离子数目发生变化的原因。 总结归纳 第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀 思考讨论 提出问题： 一．什么是离子反应 如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应 指导阅读 提出问题： 二．离子反应发生的条件 阅读教材P31页有关内容并思 考讨论 实验探究 实　验 现　象 1.向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液 无明显现象 2.向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液 有白色沉淀产生 总结归纳 Na2SO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而Na2SO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀： Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓ 学习探究 进行学法指导 Na2SO4＝2Na++SO42－ BaCl2＝Ba2++2Cl－ Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓ 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ 总结归纳 当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀。 思考讨论 提出问题：上边的式子与我们以 前学过的式子有什么不同？ 学生在已有一定知识的基础上，通过阅读理解，会很快回答出来： 归纳总结 三．离子方程式及其概念。 用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式 学习指导 指导学生归纳：书写离子方程式骤步骤： ⑴写：写出正确的化学方程式 ⑵拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示 ⑶删：删去方程式等号两边重复的离子 ⑷查：检查是否满足元素原子守 恒、反应前后电荷守恒等 学生积极参与，老师引导分析，应该会很容易的总结出来。归纳成四个字便于记忆。 学习探究 要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O KOH+HCl＝KCl+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 离子反应方程式都是： H++OH－＝H2O 总结归纳 上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O 学习探究 板书 从上例四个中和反应引导，总结 出 四．离子方程式的意义： 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 比较、分析、讨论、交流，达成共识 实验探究 实 验 现 象 结论或解释 ①Na2SO4溶液+BaCl2溶液 产生白色沉淀 Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓ ②Na2CO3溶液+HCl溶液 放出气泡 CO3