2015年高考化学一轮复习 第1单元 第1节 物质的量《气体的摩尔体积》课时检测.doc

第一单元　化学计量在实验中的应用 第1节　物质的量　气体的摩尔体积 一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。 A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO 2．下列说法不正确的是(　　)。 A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)。 A．0.2 mol中子　 B．0.4 mol电子　 C．0.2 mol质子　 D．0.4 mol分子 4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)。 A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的碳原子数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)。 A．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 6．(2013年广东中山模拟)设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)。 A．标准状况下，2.24 L NH3溶于1 L水中得到0.1 mol·L－1的氨水 B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2NA C．0.1 mol Na2O2中阴离子数为0.1NA D．500 mL 0.2 mol·L－1的K2S溶液中含有的S2－数为0.1NA 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分) 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)。 A．常温常压下，22.4 L氮气含有的氮原子数小于2NA B．15 g甲基(—CH3)所含的电子数为7NA C．标准状况下，密度为d g·L－1的某气体(纯净物)一个分子的质量为g D．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.2NA 8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。 A．将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1NA B．标准状况下11.2 L乙醇中所含的分子数为0.5NA C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA D．0.1 mol NH所含质子数为1NA 三、非选择题(本大题共64分) 9．(16分)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)探究影响化学反应速率的因素。请回答： (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是：________________________________。 (2)用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/(mol·L－1) t/s Ⅰ 40 1 t1 Ⅱ 40 4 t2 比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是________________________________________。实验过程中，对量气管的操作是__________________________________________________。 (3)若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号)________。 a．石墨　b．银　c．铜　d．沙粒(二氧化硅) (4)若实验Ⅰ中H2SO4完全反应，则在标准状况下收集到的氢气为________mol。 10．(16分)镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (1)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________。 (2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______________