2015年高考化学一轮复习 第4单元 第3节《铁、铜及其化合物》课时检测.doc

第3节　铁、铜及其化合物 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)。 A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC。下列判断无法确定的是(　　)。 A．PAFC因水解而能净水 B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色 C．试剂X具有氧化性 D．乙溶液肯定不可能呈强碱性 3．(2013年广东深圳模拟)最近科学家冶炼出了纯度高达99.999 990%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是(　　)。 A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可钝化 D．与4 mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快 4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　)。 A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 5．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　)。 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为：Fe2＋－e－===Fe3＋ 6．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法不正确的是(　　)。 A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分) 7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)。 选项 操作、现象 解释 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋将I－氧化为I2 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 8.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(　　)。 A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中腐蚀快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 三、非选择题(本大题共64分) 9．(16分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α—Fe2O3)的生产流程示意图： (1)步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是________。 (2)步骤II中加入铁粉的目的是__________________________。 (3)步骤Ⅲ中可选用____________试剂调节溶液的pH(填标号)。 A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液 (4)写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：______________________。 (5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是__________________________