2015年高考化学一轮复习 第7单元 第2节 化学平衡《化学平衡常数》课时检测.doc

第2节　化学平衡　化学平衡常数 一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)。 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为：CO＋H2OCO2＋H2 2．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH0在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是(　　)。 A．第6 min后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 3．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH0，T1时的部分实验数据如下表所示。下列说法不正确的是(　　)。 t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50 A.500 s内N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1 B．T1时的平衡常数K1＝125,1000 s时N2O5的转化率为50% C．其他条件不变时，T2时1000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 mol·L－1，则T1T2 D．T1时的平衡常数为K1，T3时的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3 4．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是(　　)。 A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 5．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是(　　)。 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 A.上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正v逆 D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1 6．(2013年广东东莞质检)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是(　　)。 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ A.放出热量关系：ab92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③①② C．达到平衡时氨气的体积分数：①③ D．N2的转化率：②①③ 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分) 7．(2013年广东广州模拟)已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ· mol－1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定条件下发生反应，如下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是(　　)。 A．反应达到平衡后放出99 kJ的热量 B．温度T2＞T1 C．反应达到平衡后容器内气体的密度减小 D．Y可能是SO2的转化率 8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I (aq) , 某 I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)。 A．反应I2(aq)＋I－(aq)I (aq)的ΔH＞0 B．若温度为T1、T2对应反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v(正)＞v(逆) D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 三、非选择题(本大题共64分) 9．(16分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，请回答下列问题： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的化学平衡常数