2015年高考化学一轮复习 第7单元 第3节 化学平衡移动《化学反应进行的方向》课时检测.doc

第3节　化学平衡移动　化学反应进行的方向一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是(　　)。 A．随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 D．温度发生变化，K值也发生变化 2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)： 　 　　　　　 　　　 　　　　　 根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)。 A．反应Ⅰ：ΔH0，p2p1 B．反应Ⅱ：ΔH0，T1T2 C．反应Ⅲ：ΔH0，T2T1或ΔH0，T2T1 D．反应Ⅳ：ΔH0，T2T1 3．(2013年北京高考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)。 A. B. t/℃ 25 50 100 KW/10－14 1.01 5.47 55.0 C. D. c(氨水)/(mol·L－1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 4.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法正确的是(　　)。 A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20 min末，H3COCH3的1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 5．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47, 900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)。 A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 6．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)。 A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态 B．将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动 C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益 D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分) 7．t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是(　　)。 A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡 B．增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变 C．升高温度，平衡常数K可能增大，也可能减小 D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动 8．(2013年上海高考改编，双选)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)　ΔH 0 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(　　)。 A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1 C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量ΔH 三、非选择题(本大题共64分) 9．(16分)(2012年广东广州模拟)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为： C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)　ΔH1 (1)其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如下图所示。 ①ΔH1____________0(填“＜”“＝”或“＞”)。 ②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一种措施是______________。 ③在密闭容器中，将1 mol C2H5OCOOC2H5和1 mol CH3OCOOCH3混合加热到650 K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。 (2)已知上述反应需要催化剂，请在下列的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 (3)已知CH3OCOOCH