2015版高考化学考点分类汇编（近3年真题+模拟）专题十五 富集在海水中的元素 氯、溴、碘.doc

专题十五　富集在海水中的元素——氯、溴、碘 高考试题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考点一 氯及其化合物的性质 1.(2012年山东理综,8,5分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　) A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 解析:NaClO属于盐类,是强电解质,A错误;向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,可制备Fe(OH)3胶体,B正确;HCl是共价化合物,NaCl是离子化合物,C错误;电解NaCl溶液的阳极反应式为:2H++2e-H2↑,当标准状况下产生22.4 L H2时,转移2NA个电子,D错误。 答案:B 2.(2011年江苏化学,9,2分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　) A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 解析:石灰乳与Cl2反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反应中Cl2中Cl元素化合价既升高,又降低,故Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;干燥的Cl2在常温下不与铁反应,铁在加热条件下能与Cl2反应,C错;NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,不是氧化还原反应,D错。 答案:B 3.(2010年上海化学,18,4分)如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是(　　) A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色 C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 解析:Cl2进入烧瓶中发生反应3Cl2+2NH3N2+6HCl,生成的HCl又发生反应:HCl+NH3NH4Cl,A项正确;烧瓶中只产生N2不会生成NO2,B项错误;上述反应NH3生成N2,证明NH3有还原性,C项正确;Cl2有毒,烧杯中NaOH溶液是为了吸收过量的Cl2,D项正确。 答案:B 4.(2009年山东理综,10,4分)下列关于氯的说法正确的是(　　) A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B.、为不同的核素,有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数) 解析:Cl2中的氯元素化合价为0,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A错误;同位素原子的核外电子排布相同,所以化学性质几乎完全相同,B错误;通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl易溶,C正确;没有指明标准状况,D错误。 答案:C 5.(2012年四川理综,26,13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。 请回答下列问题: (1)B中所含元素位于周期表中第　　　　周期,　　　　族。? (2)A在B中燃烧的现象是　 。? (3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是　　　??????????　。? (4)G+J→M的离子方程式是? 　。? (5)Y受热分解的化学方程式是? 　。? 解析:电解产物有三种的有两种情况:CuSO4型、NaCl型,这里生成两种气体,则是NaCl型,A、B是H2、Cl2,则D为HCl,E是氧化物且与HCl反应生成H2或Cl2,则E是MnO2,B为Cl2;C是强碱(NaOH、KOH等),地壳中含量最多的金属F是Al,则G是偏铝酸盐。M是Fe(OH)3,I是NO2,N是HNO3,Y是Fe(NO3)3,分解生成Fe2O3(H),与盐酸反应生成FeCl3,FeCl3与Al发生相互促进的水解反应生成Fe(