第1章-原子结构与元素周期系.ppt

7－2 元素周期表 元素周期性 内涵极其丰富，其中最基本的是：随原子序数递增，元素周期性地从金属渐变成非金属,以稀有气体结束，又从金属渐变成非金属,以稀有气体结束，如此循环反复。 自从1869年门捷列夫给出第一张元素周期表的100多年以来，至少已经出现700多种不同形式的周期表。人们制作周期表的目的是为研究周期性的方便。研究对象不同，周期表的形式就会不同。 门捷列夫短式周期表 7－2 元素周期表 H ? ? ? ? ? ? ? Li Be B C N O F ? Na Mg Al Si P S Cl ? K Ca Sc Ti V Cr Mn FeCoNi Cu Zn Ga Ge As Se Br ? Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc RuRhPd Ag Cd In Sn Sb Te I ? Cs Ba La Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi ? ? ? 7－2 元素周期表 “长式”周期表——每个周期占一个横排。它能直观地看到元素的周期发展，但不易考察纵列元素（从上到下）的相互关系，而且由于太长，招致排版和印刷的技术困难。 7－2 元素周期表 宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋性发展的，但它们的每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系也不容易看清。 7－2 元素周期表 维尔纳长式周期表 维尔纳长式周期表:是由诺贝尔奖得主维尔纳（Alfred Werner 1866-1919）首先倡导的，长式周期表是目前最通用的元素周期表。 7－2 元素周期表 一．原子的电子构型和周期划分 1．周期——对应于能级组 周期数＝电子层数＝能级组数（最高主量子数n） 2．每一周期元素数目＝每一能级组饱和的电子数。 周期 能级组 轨道数 电子最大容量 元素种类 一 1 1 2 2 特短周期 二 2 4 8 8 短周期 三 3 4 8 8 短周期 四 4 9 18 18 长周期 五 5 9 18 18 长周期 六 6 16 32 32 特长周期 七 7 16 32 24 未完成周期 3．每周期元素的原子，最外层电子数最多不超过8个，次外层不超过18个。 7－2 元素周期表 二．原子的电子构型和族的划分 族——对应于最外层或次外层电子构型。 族分为主族（A）和副族（B）。 主族元素：ⅠA、ⅡA～Ⅷ（A）（或零族） 族数＝最外层电子数（ns＋np） 副族元素：（过渡元素）ⅢB～Ⅷ（B）～ⅡB。情况复杂，需分别讨论： ⅢB～ⅦB：族数＝(d＋s)电子数 如：Cr：3d54s1 ⅠB～ⅡB：族数＝s电子数 如：Cu：3d104s1 Zn：3d104s2 Ⅷ（B） ： 例外，不合上述规律。 s 区—ns1~2 p 区—ns2np1~6 d 区—(n-1)d1~9ns1~2 ds 区—(n-1)d10ns1~2 f 区—(n-2)f1~14(n-1)d0~2ns2 三．原子的电子构型和元素的分区 §1－8 元素周期性 8－1 原子半径 建立原子半径标度的三种基本思路 : 一．从宏观物性—固体单质的密度着手，换算成1摩尔原子的体积，除以阿伏加德罗常