金版学案2016_2017学年高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课件.ppt

ρ(Na)ρ(CH3CH2OH) ρ(Na)ρ (H2O) 密度大小关系 2CH3CH2OH～2Na～H2 2H2O～2Na～H2 定量计算关系 * 第三章　有机化合物 比水活泼性弱 比乙醇活泼 羟基氢活泼性 反应较缓和 反应剧烈 反应剧烈程度 羟基氢被置换 水中氢被置换 反应实质 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 化学方程式 钠与乙醇反应 钠与水反应 对比性质 * 第三节　生活中两种常见的有机物第1课时　乙醇[学习目标]　1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2.学会乙醇的组成、主要性质。3.知道乙醇的主要用途及与人类日常生活与健康的关系。4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。知识衔接酒香不怕巷子深” 体现了乙醇易挥发、有香味的物理性质。乙醇能燃烧其燃烧产物是CO和水如何通过实验证明燃烧产物中水蒸气和CO的存在？提示：在火焰上方罩一个干燥的小烧杯CO2存在。3．钠与水反应有何现象发生？如何通过实验证明产生的气体是氢气？提示：钠投入水中立即熔化成闪亮的小球浮在水面上到处游动并发出嘶嘶的声音有大量气体生成。用排空气法收集一小试管气体用拇指堵住管口靠近火焰移开拇指若听到尖锐地爆鸣声则证明钠与水反应生成的气体是H。自主学习一、乙醇 物理性质。俗名 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性 酒精 无色 液体 有特殊香味比水小 与水互溶易挥发 2.分子结构。3.化学性质。(1)与金属钠的反应。实验现象 ①钠开始沉于试管底部最终慢慢消失产生无色可燃性气体烧杯内壁有水珠产生 向烧杯中加入的澄清 实验结论 乙醇与钠反应生成H化学方程式为：2CH＋2Na―→2CH＋H (2)氧化反应。燃烧：化学方程式为C＋3O2CO2＋3H现象为产生淡蓝色火焰放出大量。②催化氧化：化学方程式为现象为产生刺激性气味的气体。2CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋2H 4．乙醇的用途。(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。二、烃的衍生物烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。官能团。(1)定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。(2)几种官能团。易错检验乙醇中是否含有水的试剂是无水硫酸铜而不是钠。乙醇与钠反应的实质是乙醇分子中的羟基氢原子与钠发生置换反应而不是烃基上的氢原子与钠的反应。3．乙醇在铜或银的催化下氧化生成乙醛而被酸性KMnO溶液或酸性K溶液氧化生成乙酸。自我检测判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物。(　　2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。(　　)(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。(　　)(4)乙醇分子中含有六个氢原子故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气。(　　)解析：(1)酒精与水互溶应采用蒸馏分离而不是分液；(4)乙醇分子中只有羟基中的氢原子与钠反应故1 mol乙醇最多可生成0.5 mol的氢气。答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×2．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(　　)羟基 B．乙基(—CH) C．氢氧根离子 D．氢离子解析：羟基是乙醇的官能团决定其主要化学性质。答案：A3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠下列对实验现象的描述中正确的是(　　)钠块沉在乙醇液面的下面钠熔化成小球钠块在乙醇的液面上游动向烧杯中滴入几滴酚酞变红色解析：ρ钠乙醇故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔点高于乙醇的沸点故钠不熔化；烧杯中无OH－产生故酚酞不变红色。答案：A4．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是(　　)跟活泼金属Na等发生反应在足量O中完全燃烧生成CO和水当Ag或Cu存在时跟O发生反应H2O D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸解析：乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化原理是：羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂形成；而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂不是由羟基所决定的。答案：B要点一　乙醇的结构与性质问题1：乙醇分子有哪些结构特点？提示：(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 种键。(2)官能团为羟基且羟基氢最活泼。(3)一定条件下可断裂其中的一个或几个化学键。问题2：乙醇与钠、乙醇燃烧、乙醇催化氧化反应中键断裂情况如何？提示：问题3：乙醇催化氧化的实质是什么？提示：总反应方程式为：2CH＋O2CH3CHO＋2H反应中Cu作催化剂。[例1]　乙醇分子中的各种化学键如图所示关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)A．和金属钠反应时键①断裂 在铜催化共热下与O反应时断裂①和③在铜催化共热下与O反应时断裂①和⑤在空气中完全燃烧时解析