【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编 有关化学方程式的计算.doc

【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编 有关化学方程式的计算 34．（3分）（2014?北京）利用化学反应2Na+H22NaH收氢气的质量．可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸． 解：设可吸收氢气的质量为x， 2Na+H22NaH 46 2 230g x =， x=10g， 答：可吸收氢气的质量为10g　 35．（3分）（2014?北京）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L 该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓． 求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）． 解：2000L 该厂烟气中的SO2的质量：2000L×0.032g/L=64g 设生成 S 的质量为 x， 2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓ 320 96 64g x x=19.2g 溶液质量 64g+780g﹣19.2g=824.8g． 答：得到 NaHSO3 溶液的质量为 824.8g 34．（3分）（2013?北京）甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，制备原理为：CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量． 解：设生成的甲醇的质量为x CO+2H2CH3OH 28 32 5.6kg x 解得：x=6.4kg 答：生成甲醇的质量是6.4kg 　 35．（3分）（2013?北京）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体． 已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为　6　g． （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）． 解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6； （2）设原混合物中含Cu2O的质量为x Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少 144 64 144﹣64=80 x 6.8g﹣4.8g=2g x=3.6g 原混合物中Cu的质量=6.8g﹣3.6g=3.2g 原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8 答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比9：8 33．（201?北京）氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量． 解：设消耗氧气的质量为x． 2H2+O22H2O 4 32 200g x x=1600g 答：消耗氧气的质量为1600g． 34．（201?北京）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？ 解：5000g 5%的CuSO4溶液中溶剂水的质量为：5000g×（100%﹣5%）=4750g，溶剂的质量不变，故溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液中水的质量为4750g，故可求出溶液的质量为：=5937.5g，故溶质硫酸铜的质量为：5937.5g×20%=1187.5g，原5000g 5%的CuSO4溶液中硫酸铜的质量为：5000g×5%=250g，故反应生成的硫酸铜质量为：1187.5g﹣250g=937.5g 设生成937.5g硫酸铜，需要废气的体积为x 2CuO+2SO2+O2═2CuSO4 128 320 x×1.25g 937.5g x=300升 答：可处理废气300升． 25．（201?北京）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） 　 A． 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 　 B． 加热一定量的高锰酸钾固体 　 C． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 　 D． 将水通电电解一段时间 选D 33．（201?北京）氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量． 解：设消耗氧气的质量为x． 2H2+O22H2O 4 32 200g x x=1600g 答：消耗氧气的质量为1600g