镇江市中考30综合题汇编.doc

三、综合题 1、防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题。 【知识回顾】 课本上这样描述“铁锈成分复杂，主要成分为氧化铁（Fe2O3），可又通过对比实验证明了：铁生锈的条件为与水、氧气同时接触…… 为了防止铁制品生锈，应采取的措施是________________________（写出一种）。 【查阅资料】 小明同学发现铁生锈是铁与空气中的氧气、水等物质发生的一系列复杂的化学反应，生成氢氧化亚铁（Fe(OH)2）,后在在空气中被氧化为氢氧化铁（Fe(OH)3）, Fe(OH)3不稳定，在日光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化铁Fe2O3，铁锈的化学式可简单表示为Fe2O3·nH2O。 【提出问题】 铁锈（Fe2O3·nH2O）中n的值等于多少呢？ 【问题探究】 小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3·nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验。 （1）为了保证实验安全，实验开始时应先 ，防止 （2）B中浓硫酸的作用是 ，D中碱石灰作用是 （3）请指出该装置中有一处明显不足 【数据处理】 以下是加热时间和A中固体质量关系图像及B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、 C中碱石灰装置质量变化情况 反应前(g) 反应后(g) B 100 105.4 C 150 163.2 （1）n的值是 （2）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式 （3）计算原样品中单质铁的质量分数。 六、综合题（本题包括1小题，共14分） 30．(14分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。 （一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下： （1）加入氢氧化钠溶液的目的是 ▲ 。 （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）： ▲ 。 （3）向滤液中滴加稀盐酸目的是 ▲ 。 （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体NaHCO3）析出不再有▲ 。 （5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为 ▲ 。 组成确定 （6）①称取一定质量的纯碱纯碱纯碱▲ （写化学式）。 含量测定 （7）称取纯碱入盛有稀盐酸的烧杯中，并不断反应过程用精密仪器测得烧杯的质量m）与反应时间t）关系如图所示。纯碱▲ 品。 计算过程： ▲ 总结反思 （8）某同学认为，在上述纯碱▲ 。 六、综合题（本题1小题，共15分） 30．15分）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 【生产流程】 ? 【相关资料】 a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2? + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，? CaCO3? + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2； Ca(HCO3)2 ?CaCO3↓+ H2O + CO2↑； ?【问题讨论】 ?(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计。请写出反应①和④的化学方程式： ①??? ?▲?? ?? ；④???? ?▲? ? ； 操作Ⅱ包括搅拌和?▲?、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品 ▲ 。 (2)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：?????▲??????? ； (3)制轻质碳酸钙时，D为??▲? (选填“悬浊液”或“溶液”)，理由是：????▲???? 。 （4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO3)2?，所以操作Ⅰ包括搅拌、 ▲ 和过滤、烘干等工序，以提高产率。 【产品含量测定】CaCO3含量的测定： 取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验。 （5）实验步骤： ①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气； ③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加